Question

13．下列有关说法错误的是（　　）

• A． 催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率
• B． 反应N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）（△H＜0）达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
• C． 反应NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）低温下能自发进行，说明该反应的△H＜0
• D． 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗盐酸的体积更大

Answer 1

分析 A．催化剂降低反应的活化能，改变反应途径，加快反应速率；
B．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，温度降低，反应速率减小，正逆反应速率都减小，平衡向放热反应方向移动；
C．△G=△H-T△S＜0的反应能自发进行；
D．醋酸为弱酸，pH均为2的盐酸和醋酸溶液，两种溶液中H⁺离子浓度相等，则醋酸浓度大与盐酸，分别中和等物质的量的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，根据n=C×V比较二者的体积关系；

解答 解：A．催化剂降低反应的活化能，改变反应途径，加快反应速率，不影响平衡的移动，反应焓变与始态、终态有关，与途径无关，加入催化剂反应的始态、终态相同，则焓变相同，故A错误；
B．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应，依据化学平衡移动原理分析，达平衡后，将气体混合物的温度降低，反应速率减小，正逆反应速率都减小，放热方向速率减小的少，所以平衡向放热反应方向即正反应方向移动，故B错误；
C．反应NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）在低温下可自发进行，△G=△H-T•△S＜0，△S＜0，则该反应的△H＜0，故C正确；
D．醋酸为弱酸，pH均为2的盐酸和醋酸溶液，两种溶液中H⁺离子浓度相等，则醋酸浓度大与盐酸，设盐酸的浓度为C₁，醋酸的浓度为C₂，则C₁＜C₂，
分别中和等物质的量的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，则有：n=C₁V₁=C₂V₂，因C₁＜C₂，
所以：V₁＞V₂，消耗盐酸的体积更大，故D正确；
故选AB．

点评 本题考查了在催化剂对反应的影响、弱电解质的电离、反应自发进行的判断以及平衡移动的影响因素等知识点，注意D选项酸碱混合的定性判断，题目难度中等．