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    9．下列实验设计方案错误的是（　　）
    A．除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3：加入适量铜粉
    B．分离溴和CCl4的混合物：分液
    C．区分NaCl和KCl溶液：焰色反应
    D．检验某未知溶液中的SO42-：加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液

    分析 A．铜可置换出银；
    B．溴易溶于四氯化碳；
    C．钠和钾的焰色反应不同；
    D．不能排除SO32-的影响．

    解答 解：A．加入适量铜粉，可置换出银，同时生成硝酸铜，可用于除杂，故A正确；
    B．溴易溶于四氯化碳，二者不分层，应用蒸馏的方法分离，故B错误；
    C．钠和钾的焰色反应不同，可用焰色反应鉴别，故C正确；
    D．加入硝酸，不能排除SO32-的影响，应先加入盐酸，再加入氯化钡鉴别，故D错误．
    故选BD．

    点评 本题考查物质的检验、鉴别以及分离、提纯等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B．天然气、太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能源
    C．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
    D．常温下，反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂．该化合物具有如下性质：
    ①在25℃时，A的电离平衡常数K1=3.9×10-4，K2=5.5×10-6
    ②A+RCOOH（或ROH） $→_{△}^{浓硫酸}$ 有香味的产物
    ③1mol A   $\stackrel{足量的钠}{→}$慢慢产生1.5mol气体
    ④核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子，与A相关的反应框图如下：

    （1）根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是bc．
    （a）肯定有碳碳双键             （b）有两个羧基
    （c）肯定有羟基                 （d）有-COOR官能团
    （2）写出A、D、F、M的结构简式：A：HOOCCH（OH）CH2COOH；D：NaOOCCH=CHCOONa；F：HOOC-C≡C-COOH；M：HOOCCCl=CHCOOH．
    （3）写出A→B、B→E的反应类型：A→B消去反应； B→E加成反应．
    （4）写出M→A的第①步反应的反应条件：氢氧化钠水溶液、加热；写出E→F的第①步反应的反应方程式：HOOCCH（Br）CH（Br）COOH+4NaOH$→_{△}^{醇}$NaOOCC≡CCOONa+2NaBr+4H2O．
    （5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢．写出该反应的化学方程式：nHOOC-CH═CH-COOH+nHOCH2CH2OH$→_{△}^{催化剂}$+（2n-1）H2O ．
    （6）写出一种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L（标准状况），向反应后溶液中加入2mol•L-1NaOH溶液60mL时金属离子恰好沉淀完全．则形成沉淀的物质的量为（　　）
    A．0.03molB．0.06molC．0.12molD．0.24mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．一块碳素钢表面有一层薄薄的水膜且呈成中性，此时发生腐蚀，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，电池总反应式为2Fe+O2++2H2O=2Fe（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知1.505×1023个A气体分子的质量为16g，则A气体的摩尔质量是（　　）
    A．64g/molB．32g/molC．32gD．16g

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图实验：

    现称取研细的黄铜矿样品2.30g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗20.00mL标准溶液．请回答下列问题：
    （1）将样品研细后再反应，其目的是使原料充分反应、加快反应速率．
    （2）装置a和c的作用分别是bd和e（填标号，可以多选）．
    a除去SO2气体                    b．除去空气中的水蒸气
    c．有利于气体混合　　　　　　　　d．有利于观察空气流速   e．除去反应后多余的氧气
    （3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确．
    （4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为40%．
    （5）若用如图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是②（填编号）

    （6）若将原装置d中的试液改为Ba（OH）2，测得的黄铜矿纯度误差为+1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有空气中的CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．lmolNacl 固体中含有NA个Na+
    B．18gD2O和18gH2 O中含有的质子数均为10NA
    C．标准状况下2.24LH2O 含有的共价键数为0.2NA
    D．密闭容答中2molNO 与lmolO2充分反应，产物的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．相同物质的量的SO2和SO3，氧原子个数比为2：3 质量比为4：5 在标准状况下体积比为1：1硫原子的物质的量比为1：1．

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