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某混合物由Fe、Si、Al组成,取该混合物16.7g与足量的稀硫酸反应,放出0.35mol氢气,若将等质量的上述混合物和足量的NaOH溶液反应,也放出相同物质的量的氢气.则混合物中各物质的物质的量n(Fe) 为
 
mol,n(Si)为
 
mol,n(Al)为
 
mol.
考点:有关混合物反应的计算
专题:等量法
分析:Fe不与氢氧化钠溶液反应、Si不与稀硫酸反应,16.7g三者的混合物分别与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应生成氢气的物质的量相等,说明混合物中Fe与稀硫酸、Si与氢氧化钠溶液反应生成的氢气相等,分别设出三者的物质的量,然后根据总质量、生成氢气的量列式计算.
解答: 解:设混合物Fe、Si、Al的物质的量分别为x、y、z,根据总质量可得:①56x+28y+27z=16.7,
混合物16.7g与足量的稀硫酸反应的方程式为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2↑,则:②x+1.5z=0.35,
混合物16.7g与足量的氢氧化钠反应的方程式为:Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,则:③2y+1.5z=0.35,
根据①②③联立解得:x=0.2mol、y=0.1mol、z=0.1mol,
故答案为:0.2;0.1;0.1.
点评:本题考查了有关混合物反应的计算,题目难度中等,明确反应原理为解答关键,注意掌握常见化学反应方程式的书写方法,试题侧重考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力.
练习册系列答案
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,b:
 

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(5)J是一种极易溶于水的气体,为了防止倒吸,如图4下列e~i装置中,可用于吸收J的是
 

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?
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(1)写出含A的原子的原子结构示意图:
 
;B的分子式为
 

(2)写出下列变化的化学方程式:
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F→C:
 

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