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    3．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X-、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应．下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径：Y＞Z＞X＞W
    B．简单氢化物的稳定性：W＜Z＜X
    C．Z与W、Y形成的化合物中，其化学键类型不相同
    D．最高价氧化物的水化物的酸性：W＜Z

    分析 W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍，则W为C元素；X-、Y+具有相同的电子层结构，X为F，Y为Na；Z的阴离子不能发生水解反应，Z为Cl，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，W为C，X为F，Y为Na，Z为Cl，
    A．电子层越大，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Y＞Z＞W＞X，故A错误；
    B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性：W＜Z＜X，故B正确；
    C．Z与W、Y形成的化合物分别为CCl4、NaCl中，其化学键类型分别为共价键、离子键，故C正确；
    D．非金属性W＜Z，最高价氧化物的水化物的酸性：W＜Z，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+═Cu2++Cu．根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答：
    ①用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是还原剂．
    ②CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是H2，如果反应中生成了标准状况下22.4L的气体，被还原的离子得电子的物质的量是1mol．
    （2）在含有nmolFeBr2的溶液中，通入氯气，有xmolCl2发生反应．
    ①当x≤n/2时，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
    ②当反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-时，x与n的关系是：x≥$\frac{3n}{2}$
    ③当Fe2+和Br-同时被氧化时，x与n的关系是$\frac{n}{2}$
    ④当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为$\frac{3n}{2}$mol．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递减，四种元素中没有同族元素，其原子的最外层电子数之和为15，W与X、Y、Z位于相邻周期，X原子的最外层电子数是W原子内层电子总数的3倍，单质Z可与水剧烈反应，Y、Z均为金属元素．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：Y＞Z
    B．单质熔点：W＞X
    C．X、Y的氧化物均能与Z的氧化物对应的水化物反应
    D．X、W的最简单氢化物的水溶液均显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A用铂丝蘸取少量无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液是钠盐溶液
    B向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，再滴加几滴KSCN溶液溶液变红色稀硫酸能氧化Fe（NO3）2
    C向AgCl悬浊液加入NaI溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
    D向KI溶液中加入新制氯水和CCl4，C充分振荡、静置液体分层，下层紫红色Cl2的氧化性强于I2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与生产、生活、环境等密切相关．下列叙述或做法正确的是（　　）
    A．合成纤维、光导纤维都是有机高分子材料
    B．生活垃圾常采用露天焚烧或深埋的方法处理
    C．工业废水经严格处理后可用于城市道路的保洁
    D．工业上常用NaOH溶液在玻璃器皿上蚀刻标记

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某同学设计一个燃料电池（如图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．
    根据要求回答相关问题：
    （1）通入氢气的电极为负极（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O．
    （2）石墨电极为阳极（填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，铁极区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红．
    （3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将减小，填“增大”“减 小”或“不变”）．精铜电极上的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
    （4）假设乙装置中氯化钠溶液足够多，若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将增大，（填“增大”“减 小”或“不变”），且变化了0.88克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料，电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A．图中所示物质中，X为H2，Y为N2
    B．Y参与的电极反应为H2+2e-═2H+
    C．当有3gH+通过质子交换膜时，Z的体积为22.4L
    D．反应过程中左边区域溶液PH逐渐升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．常温下，a mL pH=2的H2SO4溶液与b mL pH=12的氨水溶液混合，充分反应．
    ①混合前，两溶液中由水电离出的H+浓度之比为1：1；
    ②若a=b，则反应后溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3）和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．每消耗1 mol H2O2，转移的电子为1 mol
    B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
    C．该电池的正极反应为BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
    D．电池放电时Na+从b极区移向a极区

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