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    10．配制500mL 1mol/L盐酸溶液需要用浓度为11.9mol/L的浓盐酸的体积是多少？（若浓盐酸密度为1.19g/cm3）．

    分析 依据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸的体积，据此解答．

    解答 解：设需要浓盐酸体积为V，依据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变得：11.9mol/L×V=1mol/L×0.5L，解得：V=0.42L，即42.0mL，
    答：需要浓盐酸为42.0mL．

    点评 本题考查了有关物质的量浓度计算，熟悉溶液稀释的规律是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．关于符号ZAX2+的判断不正确的是（　　）
    A．它可以表示一个阳离子B．X表示元素的符号
    C．Z表示质子数，A则表示质量数D．此微粒含有电子总数为Z+2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42-、Cl-四种离子．，其中K+、Cu2+、Cl-三种离子的个数比为4：5：8，则K+与SO42-的物质的量比为（　　）
    A．4：3B．4：1C．2：3D．2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，下列实验操作所得到的溶液中溶质的物质的量浓度最大的是（　　）
    A．将5.85g氯化钠溶于水形成100mL氯化钠溶液
    B．将36.5g氯化氢溶于水形成100mL盐酸
    C．将7.45g氯化钾溶于水形成1000mL溶液
    D．将9.5g氯化镁溶于水形成1000mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．将CO、O2两种气体分别盛放在两个容器中，保持两个容器内气体的温度和密度均相等，这两种气体对容器壁所施压强的大小关系是P（CO）＜P（O2）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各项对应的电离方程式或离子方程式书写正确的是（　　）
    A．NaHSO4熔融态的电离：NaHSO4═Na++HSO4-
    B．NaHCO3在水中电离：NaHCO3═Na++H++CO32-
    C．Cu（OH）2溶于硫酸溶液：H++OH-═H2O
    D．实验室制取CO2：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于氢氧化铁胶体的叙述中，错误的是（　　）
    A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液可制取氢氧化铁胶体
    B．可见光透过氢氧化铁胶体时，发生丁达尔现象
    C．氢氧化铁胶体放置一段时间后会产生沉淀
    D．氢氧化铁胶粒的大小在1-100nm之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃（低于各物质的分解温度）灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（　　）
    A．向亚硫酸钠溶液中滴加过量的溴水
    B．将物质的量浓度相等的KAl（SO4）2与Ba（0H）2溶液以体积比1：2混合
    C．等体积、等物质的量浓度的碳酸钠与氢氧化钡溶液混合
    D．在NaCl溶液中通入过量氟气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列．从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）请列举海水淡化的两种方法：蒸馏法、电渗析法．
    （2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、Cl2、NaOH或H2、NaClO．
    （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是富集溴元素．
    （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，
    （5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

    请你参与分析讨论：
    ①图中仪器B的名称：冷凝管．
    ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为溴腐蚀橡胶．
    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分．
    ④C中液体产物颜色为深红棕色，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是分液．

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