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    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. FeCl3溶液中滴加过量Na2S溶液：2Fe3++S2- ＝2Fe2++S↓

    B. 将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2＋2H218O ＝4Na+＋4OH－＋18O2↑

    C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4+＋Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH- ＝ Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓

    D. 二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4H++4Cl- Mn2++2H2O+2Cl2↑

    【答案】C

    【解析】

    A. FeCl3溶液中滴加过量Na2S溶液，应该生成硫化亚铁沉淀和硫单质：2Fe3++3S2- ＝2FeS+S↓，故A错误；

    B.将Na2O2固体投入H218O中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，离子方程式应为：2Na2O2＋2H218O ＝4Na+＋2OH－＋218OH－＋O2↑，故B错误；

    C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀，离子方程式为：NH4+＋Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH- ＝ Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓，故C正确；

    D.二氧化锰与浓盐酸反应，离子方程式应为：MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O+Cl2↑，故D错误；

    答案：C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化学平衡常数为K1;化学反应②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化学平衡常数为K2,在温度973 K和1173 K的情况下,K1、K2的值分别如下:

    温度

    K1

    K2

    973 K

    1.47

    2.38

    1 173 K

    2.15

    1.67

    (1)通过表格中的数值可以推断:反应①是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

    (2)现有反应③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的表达式:K3=______。

    (3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为__________,据此关系式及上表数据,能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。

    (4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有______ 、_____ (填写字母序号)。

    A.缩小反应容器的容积 B.扩大反应容器的容积

    C.升高温度 D.使用合适的催化剂

    E.设法减小平衡体系中的CO的浓度

    (5)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况:

    ①图甲中t2时刻发生改变的条件是__________。

    ②图乙中t2时刻发生改变的条件是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】定条件下存在反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0.现有三个相同的1L恒容绝热(与外界没有热量交换)态闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入lmolH2和1molⅠ2(g)，在Ⅱ中充入2molHl(g).在Ⅰ中充入2molH2和2molI2 (g)，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是()

    A. 容器Ⅰ、Ⅱ中反应速率相同

    B. 容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

    C. 容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色浅

    D. 容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化之和小于1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁在海水中的锈蚀过程示意见图，有关说法正确的是

    A.电子从碳转移给铁

    B.在钢铁上连接铅块，可起到防护作用

    C.正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- =4OH-

    D.钢管发生析氢腐蚀，负极反应是Fe—3e- =Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)，下列说法不正确的是

    A. 0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol

    B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化

    C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a Kj

    D. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选项的编号和曲线的编号一一对应，其中描述错误的是

    A. 向NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量

    B. 向澄清石灰水中通入CO2至过量

    C. 向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

    D. 向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家近期研发出如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列有关叙述错误的是

    A.b电极不可用石墨替代Li

    B.正极反应为：Li1-xMn2O4+xLi++xe－ = LiMn2O4

    C.电池总反应为：Li1-xMn2O4+xLi = LiMn2O4

    D.放电时，溶液中Li+从a向b迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是（ ）

    A. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M) B. 该反应的逆反应为吸热反应

    C. 平衡常数：KM＞KN D. 当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO3-、SO42-、CO32-，已知：

    ①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

    ②D的焰色反应呈黄色。

    ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

    ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

    ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

    ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

    请回答下列问题：

    （1）五种盐中，一定没有的阳离子是____________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_______________________ 。

    （2）A的化学式为_____________________，D的化学式为_____________________，D溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）：__________________________。

    （3）E和氨水反应的离子方程式是________________________________。E与D反应的离子方程式是__________。

    （4）设计实验检验B中所含的阳离子：_____________________________________________ 。

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