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    实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需要浓度，如此操作的目的是

    A．防止硫酸铁分解 B．抑制硫酸铁水解

    C．提高硫酸铁的溶解度 D．提高溶液的PH

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于焰色反应的理解正确的是

    A．只有某些金属或其化合物才有焰色反应

    B．只有金属化合物才有焰色反应

    C．只有金属单质才有焰色反应

    D．只有金属离子才有焰色反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年西藏山南第二高级中学高一上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    要除去FeCl3溶液中的少量氯化亚铁。可行的办法是

    A．滴人KSCN溶液 B．加入氯水

    C．加入铜粉 D．加人铁粉

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州市高三上学期第五次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质对应的用途不正确的是：

    A

    B

    C

    D

    物质

    液氨

    碳酸钙

    氯化钠

    浓盐酸

    用途

    制冷剂

    抗酸药

    防腐剂

    刻蚀玻璃

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期第四次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列关于离子共存说法中正确的是（ ）

    A．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、ClO-、Cl-

    B．b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、K+、NO3-

    C．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、Fe3+

    D．a点对应的溶液中大量存在：CO32-、Na+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省分校高三上期中测试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：

    根据上述流程图填空：

    （1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+．请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式

    （2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是

    （3）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是 ．

    （4）“分离”操作的名称是 （填字母代号）．

    A．蒸馏 B．分液 C．过滤

    （5）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是 ，离子浓度最小的离子是 ．

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期12月质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

    A．78g过氧化钠晶体中，含3NA个离子

    B．常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子

    C．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA

    D．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（ ）

    A．Cu（Fe）﹣﹣溶于足量盐酸，过滤 B．KNO3（NaCl）﹣﹣重结晶

    C．水（NaCl）﹣﹣蒸馏 D．CO2（HCl）﹣﹣氢氧化钠溶液，洗气

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H= —92.4kJ•mol?1 一种工业合成氨的简易流程图如下：

    （1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，写出氨水的电离方程式 。吸收产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出吸收液再生反应的化学方程式 。

    （2）步骤II中制氢气原理如下：

    ①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H=+206.4 kJ·mol-1

    ②CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=－41.2 kJ·mol-1

    则反应CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) △H= kJ·mol-1。

    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是（填编号） 。

    a．升高温度 b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂 d．降低压强

    （3）利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O蒸气反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为 。

    （4）下图1表示500℃、60.0MPa条件下，H2和N2为原料气的投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根 据图中a点数据计算N2的平衡体积分数为 。

    （5）依据温度对合成氨反应的影响，在下图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入起始原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。

    图1 图2

    （6）简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法 。

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