练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    用萃取法从水溶液中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是?（     ）

    ①不和碘或水发生化学反应　②能溶于水　③不溶于水 ④是极性溶剂　⑤是非极性溶剂

    A.①②⑤              B.②③④①                 C.①③⑤              D.①③④

    解析：水是极性溶剂，I2是非极性溶质。萃取剂是非极性溶剂时，才能与水分层，才能将非极性溶质I2萃取出来。另外，萃取剂必须不与碘或水发生化学反应。

    答案：C

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?镇江一模）污水处理分析时，常用双硫腙（H2Dz，二元弱酸）使金属离子形成电中性的络合物，再用CCl4萃取该络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来．如用双硫腙（H2Dz）～CCl4分离污水中的Cu2+时，先发生Cu2++2H2Dz?Cu（HDz）2+2H+反应再加入CCl4，Cu（HDz）2就很容易被萃取到CCl4中．
    （1）写出双硫腙和Fe3+络合的离子方程式：
    Fe3++3H2Dz?Fe（HDz）3+3H+
    Fe3++3H2Dz?Fe（HDz）3+3H+
    ．下图是用双硫腙（H2Dz）～CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线．它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围．E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率．

    某工业废水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+，用双硫腙（H2Dz）～CCl4络合萃取法处理废水．
    请根据上图回答问题：
    （2）欲完全将废水中的Hg2+分离出来，须控制溶液pH=
    1
    1

    （3）当调节pH=2时，铋（Bi）的存在形式有：
    Bi3+、Bi（HDz）3
    Bi3+、Bi（HDz）3
    ，其物质的量之比为
    3：2
    3：2
    ．
    （4）萃取到CCl4中的Zn（HDz）2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中．写出反应的离子方程式：
    Zn（HDz）2+6OH-=Zn（OH）42-+2Dz2-+2H2O
    Zn（HDz）2+6OH-=Zn（OH）42-+2Dz2-+2H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）污水处理分析时，常用双硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl4萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙（H2Dz）～CCl4分离污水中的Cu2＋时，先发生络合反应：

    Cu2＋+2 H2DzCu(HDz)2+2H＋，

    再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。

    （1）写出双硫腙和Fe3＋络合的离子方程式：                           。萃取过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的pH过大，其后果是                       。

    下图是用双硫腙（H2Dz）～CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。

    某工业废水中含有Hg2＋、Bi3+、Zn2+，用双硫腙（H2Dz）～CCl4络合萃取法处理废水。

    请根据上图回答问题：

    （2）欲完全将废水中的Hg2＋分离出来，须控制溶液pH=          

    （3）当调节pH=2时，铋（Bi）的存在形式有：              ，其物质的量之比为     

    （4）萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式：                                                

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012届浙江省浙南、浙北部分学校高三12月联考化学试卷 题型：填空题

    （12分）污水处理分析时，常用双硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl4萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙（H2Dz）～CCl4分离污水中的Cu2＋时，先发生络合反应：
    Cu2＋+2 H2DzCu(HDz)2+2H＋，
    再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。
    （1）写出双硫腙和Fe3＋络合的离子方程式：                           。萃取过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的pH过大，其后果是                       。
    下图是用双硫腙（H2Dz）～CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。

    某工业废水中含有Hg2＋、Bi3+、Zn2+，用双硫腙（H2Dz）～CCl4络合萃取法处理废水。
    请根据上图回答问题：
    （2）欲完全将废水中的Hg2＋分离出来，须控制溶液pH=          
    （3）当调节pH=2时，铋（Bi）的存在形式有：              ，其物质的量之比为     
    （4）萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式：                                                

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 化学与技术（选修2）练习卷（解析版） 题型：填空题

    进行污水处理分析时,常用双硫腙(H2Dz,二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质,再用CCl4萃取络合物,从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙(H2Dz)~CCl4分离污水中的Cu2+时,先发生络合反应:Cu2++2H2DzCu(HDz)2+2H+,再加入CCl4,Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。

    (1)写出双硫腙和Fe3+络合的离子方程式　????????????????????????????????????????????????????? , 

    萃取Fe3+的过程中要控制适宜的酸度,如果溶液的pH过大,其后果是　　　　。 

    (2)如图是用双硫腙(H2Dz)~CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线,它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式萃取分离的百分率。

     

    某工业废水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+,用双硫腙(H2Dz)~CCl4络合萃取法处理废水。

    ①欲完全将废水中的Hg2+分离出来,须控制溶液的pH=　　　　。 

    ②当调节pH=2时,铋(Bi)的存在形式有　　　　,其物质的量之比为　　　　。 

    ③萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后,加入足量NaOH溶液,充分振荡后,锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式: ?????????????????????????????????????????????????????

    (3)污水中的亚汞离子(H)必须转换成汞离子(Hg2+)才能用双硫腙络合。某工厂污水中含有较多的氯化亚汞(Hg2Cl2),加入二硫酸钾(K2S2O8)可氧化H生成硫酸汞,写出该反应的化学方程式:　。 

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三12月联考化学试卷 题型：填空题

    （12分）污水处理分析时，常用双硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl4萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙（H2Dz）～CCl4分离污水中的Cu2＋时，先发生络合反应：

    Cu2＋+2 H2DzCu(HDz)2+2H＋，

    再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。

    （1）写出双硫腙和Fe3＋络合的离子方程式：                            。萃取过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的pH过大，其后果是                        。

    下图是用双硫腙（H2Dz）～CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。

    某工业废水中含有Hg2＋、Bi3+、Zn2+，用双硫腙（H2Dz）～CCl4络合萃取法处理废水。

    请根据上图回答问题：

    （2）欲完全将废水中的Hg2＋分离出来，须控制溶液pH=          

    （3）当调节pH=2时，铋（Bi）的存在形式有：               ，其物质的量之比为     

    （4）萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式：                                                

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案