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    14．结合如图判断，下列叙述正确的是（　　）
    A．Ⅰ是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置
    B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应式均是：Fe-2e-=Fe2+
    C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应式均是：2H++2e-=H2
    D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe（CN）6溶液，均有蓝色沉淀

    分析 A．Ⅰ装置是原电池，锌做负极，铁做正极，发生的是锌的吸氧腐蚀；
    B．Ⅰ中原电池负极为锌，Ⅱ为原电池，铁做负极；
    C．Ⅰ装置是电解质溶液时中性溶液，属于吸氧腐蚀，Ⅱ装置中电解质溶液时酸性溶液，属于析氢腐蚀；
    D．Ⅰ装置中不能生成亚铁离子，Ⅱ装置中负极铁失电子生成亚铁离子．

    解答 解：A．Ⅰ装置是原电池，锌做负极，铁做正极，发生的是锌的吸氧腐蚀，是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，故A正确；
    B．Ⅰ中原电池负极为锌，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Ⅱ为原电池，铁做负极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，故B错误；
    C．Ⅰ装置是电解质溶液时中性溶液，属于吸氧腐蚀，正极电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，Ⅱ装置中电解质溶液时酸性溶液，属于析氢腐蚀，正极电极反应为2H++2e-=H2↑，故C错误；
    D．加入少量K3Fe（CN）6溶液，有蓝色沉淀是亚铁离子的性质，Ⅰ装置中不能生成亚铁离子，Ⅱ装置中负极铁失电子生成亚铁离子，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了原电池原理的分析判断，注意电解质溶液不同，电极与电极反应变化，掌握基础是关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列递变规律不正确的是（　　）
    A．Na、Mg、Al原子的失电子能力逐渐减弱
    B．Si、P、S元素的最高正化合价依次降低
    C．C、N、O的原子半径依次减小
    D．Cl、Br、I的气态氢化物的稳态性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．前不久媒体报道某品牌白酒塑化剂超标2.6倍，塑化剂并非食品或食品添加剂，且对人体有害．一种塑化剂DIBP仅含C、H、O三种元素，相对分子质量小于280，氧的百分含量为23.02%，DIBP分子中苯环上二位取代，且分子中含2个酯基．
    （1）DIBP的分子式为C16H22O4．
    （2）塑化剂DEHP（C24H38O4）是DIBP的同系物，存在如图所示的转化关系．
    ①A是苯环的邻二位取代，则A与乙二醇发生缩聚反应的化学方程式为n +n HOCH2CH2OH+（2n-1）H2O．
    ②D分子所含官能团的名称是醛基．
    ③B分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是．
    （3）F是A的一种同分异构体，具有如下特征：
    a．是苯的邻位二取代物；
    b．遇FeCl3溶液显示特征颜色；
    c．能与NaHCO3溶液反应．
    写出F与足量NaHCO3溶液反应的化学方程式．
    （4）有机物M与DIBP也互为同系物，分子式为C10H10O4，M核磁共振氢谱出现三组峰，则有机物M的结构共有7种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-．
    （1）含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此时被氧化的离子是I-、Fe2+，被氧化的离子的物质的量分别是2mol、2mol．
    （2）如果向原溶液中通入3mol Cl2，则被氧化的离子是I-、Fe2+、Br-，其对应氧化产物的物质的量分别是1mol、3mol、0.5mol．
    （3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-+2I-═2SO42-+I2．通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程：2Fe3++2I-═2Fe2++I2　S2O82-+2Fe2+═2SO42-+2Fe3+（不必配平）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，所发生的离子方程式是2I-+ClO-+2H+═I2+Cl-+H2O，
    在上述蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，现象是蓝色逐渐消失，所发生的离子方程式是SO32-+I2+H2O═SO42-+2H++2I-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某无色溶液中含Na+、I-、NO3-、Cl-，加入下列哪种溶液不会使其变色（　　）
    A．酸化的淀粉溶液B．硫酸钠溶液C．H2O2溶液D．氯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．从腐蚀废液（主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 ）中回收铜，并重新获得FeCl3溶液．废液处理流程如下：

    （1）步骤（Ⅰ）中分离溶液和沉淀的操作名称是过滤；
    （2）沉淀B中主要含有铁和铜，气体D是氢气；
    （3）写出步骤（Ⅲ）中生成FeCl3的化学方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
    （4）取少量最终所得溶液滴加KSCN溶液（填“KSCN溶液”或“稀硫酸”），溶液呈红色，证明有Fe3+存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示．

    则下列说法正确的是（　　）
    A．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应
    B．向D溶液中滴加KSCN溶液，产生血红色沉淀
    C．X与A反应的化学方程式是 Al2O3+2Fe$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+2Al
    D．由于氧化物A和B均能与酸反应所以均是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．欲用98%的浓硫酸（g=1.84g•cm-3）配制成浓度为0.5mol•L-1的稀硫酸500ml．
    （1）选用的主要仪器有：
    ①量筒，②胶头滴管，③烧杯，④玻璃棒，⑤500mL容量瓶．
    （2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
    A．用量筒量取浓H2SO4
    B．反复颠倒摇匀
    C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    D．洗净所用仪器
    E．稀释浓H2SO4
    F．将溶液转入容量瓶
    其操作正确的顺序依次为AEFDCB．
    （3）简要回答下列问题：
    ①所需浓硫酸的体积为13.6mL．
    ②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用15mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度偏高（“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    ③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是使热量及时的扩散，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏低．
    ④在转入容量瓶前烧杯中液体应进行冷却，否则会使浓度偏高；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度低．
    ⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏高；仰视则使浓度偏低．

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