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    8．蒸干下列溶液能得到对应固态物质的是（　　）
    A．次氯酸钠溶液：次氯酸钠B．亚硫酸钠溶液：亚硫酸钠
    C．氯化铜溶液：氯化铜D．硫酸铝溶液：硫酸铝

    分析 A．NaClO水解生成NaOH和HClO，HClO分解生成HCl和氧气；
    B．亚硫酸钠易被氧化生成硫酸钠；
    C．氯化铜水解生成氢氧化铜和盐酸，盐酸易挥发；
    D．硫酸铝水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸不挥发．

    解答 解：A．NaClO水解生成NaOH和HClO，HClO分解生成HCl和氧气，则蒸干NaClO溶液最终得到NaCl，故A不选；
    B．亚硫酸钠易被氧化生成硫酸钠，则蒸干亚硫酸钠溶液最终得到硫酸钠，故B不选；
    C．氯化铜水解生成氢氧化铜和盐酸，盐酸易挥发，则蒸干氯化铜溶液最终得到氢氧化铜，故C不选；
    D．硫酸铝水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸不挥发，则蒸干硫酸铝溶液最终得到硫酸铝，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查盐类水解的应用，为高频考点，把握水解原理、酸的挥发性、氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．如图所示，25℃时，在烧杯A中装有50.00ml蒸馏水，烧杯B 中盛有50.00
    ml 0.5mol/L的盐酸，在烧瓶 C 和 D 中充满二氧化氮气体，并用导管将它们连通，把C烧瓶放入A烧杯中，D烧瓶放入B烧杯中．向 A烧杯中加入 50g 硝酸铵晶体，小心搅拌，使其迅速溶解；向B中加入 2g 苛性钠固体，小心搅拌也使其迅速溶解．
    回答下列问题：
    （1）烧杯A中温度（填“升高”、“降低”或“不变”，下同）降低；烧杯B中温度升高．
    （2）已知在NO2生成N2O4的可逆反应中，正反应是放热反应，逆反应是吸热反应：
    2NO2（g）?N2O4（g）．从上面实验可知C烧瓶中混合气体颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”，下同）变浅；D烧瓶中混合气体颜色变深．
    （3）若实验测得B烧杯中酸碱中和反应放热1.4325kJ，则NaOH溶液和HCl溶液发生中和反应的热化学方程式为HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol．
    （4）若起始时在D烧瓶中充入mg N2O4，此时测得烧瓶中压强为101kPa，当可逆反应N2O4（g）?2NO2（g）达到化学平衡状态时压强变为1.515×105Pa，则平衡混合气体的平均相对分子质量为61.33（精确到小数点后两位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．反应3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+5H2O+3Cl-，下列有关该反应的说法中正确的是（　　）
    A．ClO-作氧化剂
    B．FeO42-为还原产物
    C．每产生1 mol FeO42-，转移3 mol电子
    D．OH-作氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为2NA
    B．7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA
    C．任何气体单质在标况下体积若为22.4L，则含有2NA个原子
    D．1mol Na2O2与水反应转移的电子数约为1.204×1024个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将质量分数为14%的Ba（OH）2溶液加热蒸发掉50g水后，得到质量分数为21%的溶液80mL，此时溶液的物质的量浓度约为（　　）
    A．1.08mol•L-1B．1.37mol•L-1C．1.54mol•L-1D．2.48mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．SO2和SO3是硫元素的两种氧化物，根据其化学式完成下列各题：
    ①SO2摩尔质量为64g/mol，2.408×1023个SO2分子在标准状况下所占的体积是8.96L．
    ②等质量的SO2和SO3所含分子个数比为5：4，氧原子个数比为5：6，80℃101KPa时它们的体积之比为5：4，其密度之比为4：5．
    ③若将40gSO3溶于水形成250mL溶液，所得溶液中的溶质是H2SO4，c（H+）为4mol•L-1．若使这250mL溶液与NaOH完全反应，需要的NaOH质量是40g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化．
    （1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是检查装置气密性．
    （2）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是丙．
    方案反应物
    甲Cu、浓HNO3
    乙Cu、稀HNO3
    丙Cu、O2、稀HNO3
    （3）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是反应变缓，气体颜色变淡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Al3+，Cu2+中的几种离子．
    （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+．
    （2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是Ag+，
    （3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有Mg2+．
    （4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的（填序号）B．
    A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对于某可逆反应，增大某一反应物浓度，下列叙述正确的是（　　）
    A．单位体积内活化分子数增多B．活化分子百分含量增多
    C．单位体积内活化分子数不变D．活化分子百分含量减少

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