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    【题目】铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推析不正确的是（ ）

    A. 铊是易导电的银白色金属 B. 能生成+3价离子

    C. 氢氧化铊是两性氢氧化物 D. Tl3+的氧化能力比Al3+弱

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．铝为银白色金属，Tl与Al同主族，则铊是易导电的银白色金属，A项正确；B．第ⅢA族的最高价为+3，且为金属元素，则能生成+3价离子，B项正确；C．同主族从上到下金属性增强，则Tl(OH)3是碱性氢氧化物，C项错误；D．金属性Tl＞Al，则Tl3+的氧化能力比Al3+弱，D项正确；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：

    回答下列问题：

    (1)处于平衡状态的时间段是__________(填选项)。

    A．t0～t1　　　　B．t1～t2　　　　C．t2～t3

    D．t3～t4　　　　E．t4～t5　　　　F．t5～t6

    (2) t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项)。

    A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度

    D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气

    t1时刻__________；t3时刻__________；t4时刻__________。

    (3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是______(填选项)。

    A．t0～t1　　B．t2～t3　　C．t3～t4　　D．t5～t6

    (4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。_______

    (5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面的叙述正确的是(　　)

    A. 用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2和溴蒸气

    B. 氟气与熔融状态下氯化钠反应可产生氯气

    C. 某气体能使湿润的品红试纸褪色，则该气体一定是SO2

    D. 金属镁着火使用泡沫灭火器灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式正确的是

    A. 甲苯与浓硝酸反应制TNT：+HNO3 +H2O

    B. 向BrCH2CH2CH3中加入NaOH醇溶液并加热：BrCH2CH2CH3+NaOH CH2＝CHCH3↑+NaBr

    C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2＋CO2＋H2O2＋Na2CO3

    D. 乙醇与浓氢溴酸反应：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

    A. 可溶于水 B. 具有较高的熔点

    C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，下列对该原电池的判断正确的是

    A．铜作负极被氧化 B．银为正极被还原

    C．正极反应为：Ag+ + e－=Ag D．NO3－向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L不变，且c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（Lmin）．求：

    （1）反应开始前放入容器中A、B物质的量．

    （2）B的平均反应速率．

    （3）x值是多少？

    （4）求平衡常数？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下过程与化学键断裂无关的是

    A. 氯化钠熔化 B. 金刚石熔化 C. 金属汞汽化 D. 干冰升华

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二茂铁【(C5H5)2Fe】是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域，促进了金属有机化学的发展。二茂铁可以用还原铁粉与环戊二烯在氮气氛围中发生反应而制得。

    请回答下列问题：

    （1）二茂铁的熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是2.19℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。据此可推断二茂铁晶体为______晶体，由此可进一步推知，在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2+之间形成的化学键类型是_______；

    （2）①写出等物质的量的环戊二烯与溴反应的两个化学方程式____________，

    ②是环戊二烯的一种同分异构体，在其分子结构中处于同一平面上的原子个数最多有______个；

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