Question

【题目】如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。

实验序号	甲针筒内物质	乙针筒内物质	甲针筒的现象
1	10 mLFeSO4溶液	10 mLNH3	生成白色沉淀，后变色
2	20 mLH2S	12mLSO2
3	30 mLNO2	10 mLH2O(l)	剩有无色气体，活塞自动向内压缩
4	15 mLCl2	40 mLNH3

试回答下列问题：

(1)实验1中，沉淀最终变为_____色，写出沉淀变色的化学方程式_________________________。

(2)实验2甲针筒内的现象是：有_____________生成，活塞______移动（填向外、向内、不）。

反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入___________溶液中。

(3)实验3中，甲中最后剩余的无色气体是_______，写出NO2与H2O反应的化学方程式_______。

(4)实验4中，已知：Cl2 + NH3 → N2+ HCl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为____________，最后针筒中剩余气体的体积约为_________mL。

【答案】红褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3淡黄色固体向内NaOHNO3NO2+H2O = 2HNO3+NO黄绿色变为无色5

【解析】

+2价的铁离子易被氧气氧化成+3价的铁离子，NH3与FeSO4溶液的水反应生成Fe（OH）2沉淀，Fe（OH）2沉淀易被空气中的氧气氧化；H2S和SO2反应生成单质硫和水，过量的SO2用碱吸收；NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮；氯气的颜色为黄绿色，氨气与氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化氢，3Cl2+2NH3═N2+6HCl，过量的氨气与产物氯化氢反应生成氯化铵。

（1）氨气溶于水得到氨水，反应的化学方程式为：NH3+H2ONH3H2O，氨水与硫酸亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，反应的化学方程式为：FeSO4+2NH3H2O═Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4，Fe（OH）2白色沉淀，在空气中易被空气中的氧气氧化，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3。（2）15mLH2S和10mLSO2反应2H2S+SO2=3S+2H2O，反应产生固体硫和液态水，SO2过量，针筒内压强减小，活塞自动向内移动，析出浅黄色固体，过量的SO2用NaOH溶液吸收。（3）二氧化氮气体溶于水，与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，由方程式可知可知30 mLNO2生成10mL无色的NO气体。（4）氯气的颜色为黄绿色，氨气与氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化氢，气体颜色变浅，反应的化学方程式为：3Cl2span>+2NH3═N2+6HCl，由方程式可知，15 mLCl2消耗10ml氨气、生成30ml氯化氢，过量的氨气与氯化氢恰好反应生成氯化铵，反应中有大量的白烟产生。

【点睛】

该题主要考查了元素及其化合物的知识，涉及氮、氯、硫的化合物的性质，注意根据化合物的性质认识理解化学反应，正确分析实验现象。

【题型】填空题
【结束】
30

【题目】有一瓶硫酸和硝酸的混合溶液(1)取出10.00mL该溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥得4.66g沉淀。滤液跟40 mL 2.00mol/L的NaOH溶液恰好反应使溶液呈中性，则混合液中硫酸和硝酸的物质的量浓度分别为多少____？(2)取出20.00mL该溶液，加入足量Cu粉，若氧化产物只有NO，可产生NO的物质的量是多少____ ？

Answer 1

【答案】2mol/L；4mol/L0.04mol

【解析】

混酸溶液加入BaCl2溶液，发生反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，4.66g白色沉淀是BaSO4，根据n=m/M,计算BaSO4的物质的量，根据硫酸根守恒n（H2SO4）=n（BaSO4），滤液中氢离子物质的量不变，与NaOH溶液发生反应H++OH-=H2O，由于恰好中和反应，有n（H+）=n（OH-），根据守恒可知n（HNO3）+2n（H2SO4）=n（NaOH），据此计算原混合酸溶液中n（HNO3），再根据c=n/V计算混合溶液中硝酸的物质的量浓度；根据离子方程式进行过量计算，再计算NO的体积。根据离子方程式进行过量判断，NO3-过量，依据H+完全反应计算NO的物质的量。

（1）10mL混酸溶液加入BaCl2溶液，发生反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，4.66g白色沉淀是BaSO4，其物质的量为0.02mol，根据硫酸根守恒n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.02mol，则10.00mL该溶液c（H2SO4）为2mol/L；滤液中氢离子物质的量不变，与NaOH溶液发生反应H++OH-=H2O，由于恰好中和反应，有n（H+）=n（OH-）=0.04L×2mol/L=0.08mol，根据守恒可知n（HNO3）+2n（H2SO4）=n（NaOH），故原混合酸溶液中n（HNO3）=0.08mol-2×0.02mol=0.04mol，故原溶液中c（HNO3）=4mol/L。（2）20mL溶液中n（H+）=0.16mol、n（NO3-）=n（HNO3）=0.08mol，反应离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，则反应中H+完全反应，NO3-过量，则反应生成NO的物质的量为0.04mol。