Question

12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的相等，X与W所在族序数之和等于10．下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
• B． W分别与X、Y形成的化合物中化学键类型相同
• C． X的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的弱
• D． Z的简单氢化物的热稳定性比W的强

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，X与W所在族序数之和等于10，则X处于ⅣA主族，W处于ⅥA族，结合原子序数可知，X为C元素、W为S元素，Y与Z最外层电子数之和与W的相等，即二者最外层电子数之和为6，又由于分别位于不同的主族，只能为IA、ⅤA族元素，结合原子序数，则Y为Na、Z为P元素，据此解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，X与W所在族序数之和等于10，则X处于ⅣA主族，W处于ⅥA族，结合原子序数可知，X为C元素、W为S元素，Y与Z最外层电子数之和与W的相等，即二者最外层电子数之和为6，又由于分别位于不同的主族，只能为IA、ⅤA族元素，结合原子序数，则Y为Na、Z为P元素．
A．同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大，故原子半径：Y（Na）＞Z（P）＞W（S）＞X（C），故A错误；
B．W分别与X、Y形成的化合物为CS₂、Na₂S，前者含有共价键，后者含有离子键，故B错误；
C．X、Z的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、磷酸，碳酸酸性比磷酸弱，故C正确；
D．非金属性Z（P）＜W（S），故氢化物稳定性PH₃＜H₂S，故D错误，
故选C．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．