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某同学在用锌与稀硫酸反应制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气生成的速率.请回答下列问题:
(1)上述实验中,发生的化学反应方程式有______
(2)硫酸铜溶液加快氢气生成的速率的原因______
(3)实验室现有Na2SO4、MgSO4、HgSO4、K2SO4等四种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是______
(4)要加快上述实验中气体生成的速率,还可以采取的措施有______
(5)为了进一步研究硫酸铜的量和硫酸的浓度对氢气生成速率的影响,该同学设计如下一系列实验.将表中混合溶液分别加到6个盛有过量锌粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间.
混合溶液ABCDEF
4mol/LH2SO4/mL30V130303030
饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V220
H2O/mL2019.5V315100
请完成实验设计,其中:V1=______,V2=______,V3=______.
(1)因为Cu2+的氧化性比H+的强,所以加入硫酸铜,Zn先跟硫酸铜反应,反应完后再与酸反应,反应的有关方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,
故答案为:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
(2)锌为活泼金属,加入硫酸铜,发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,置换出铜,与锌形成原电池反应,化学反应速率加快,
故答案为:置换出的铜与锌在硫酸中构成原电池,加快反应速率;
(3)Na2SO4、MgSO4、HgSO4、K2SO4等4种溶液中,能与锌发生置换反应且能形成原电池反应的只有HgSO4
故答案为:HgSO4
(4)对于溶液中的化学反应,影响反应速率的因素还有浓度、温度、催化剂以及固体表面积大小等,要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等,
故答案为:升温,增加H2SO4浓度;
(5)要对比试验效果,那么除了反应的物质的量不一样以外,要保证其它条件相同,而且是探究硫酸铜量的影响,那么每组硫酸的量要保持相同,六组反应的总体积也应该相同.A组中硫酸为30ml,那么其它组硫酸量也都为30ml.而硫酸铜溶液和水的总量应相同,F组中硫酸铜20ml,水为0,那么总量为20ml,所以V2=10ml,V3=17.5ml,V1=30ml.
故答案为:30;10;17.5.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法中错误的是(  )
A.加热一般能加快化学反应速率
B.粉碎固体物质能加快化学反应速率
C.不同物质的化学反应速率可能不一样
D.化学方程式中各物质的化学反应速率之比等于其质量比

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关化学反应速率的说法中,正确的是(  )
A.用铁片与硫酸反应制取氢气时,用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B.等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应,反应速率相等
C.SO2的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢
D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,使用催化剂可以加快该化学反应的速率

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

对于100mL1mol/L硫酸与足量的铝片反应,采取下列措施能使反应速率加快且H2的产量不变的是:①升高温度;②改用100mL18mol/L硫酸;③改用100mL2mol/L硝酸;④用足量铝粉代替铝片;⑤滴入少量CuSO4溶液(  )
A.①③⑤B.①④⑤C.②③⑤D.①②④

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

某同学在实验室进行实验研究化学反应速率的影响因素.
(1)研究催化剂对化学反应速率的影响,实验步骤如下:
Ⅰ向3支大小相同的试管abc中加入相同体积(2mL)5%H2O2溶液;
Ⅱ向试管a中加入少量MnO2粉末,向试管b中滴加1~2滴1mol/LFeCl3溶液.得出实验结论:MnO2和FeCl3均能加快H2O2的分解速率,均作催化剂,且前者的催化效率高得多.
①步骤I中分别向3支试管中加入相同体积的溶液的目的是______.
②设计试管c的目的是______.
③若继续用上述实验药品研究温度对H2O2分解速率的影响,为了便于观察,选择的催化剂是______,原因是______.
(2)现提供下列实验用品研究化学反应速率的影响因素.
实验仪器:试管、烧杯、两桶、天平、秒表
实验药品:铝片、铝粉、0.5mol/L盐酸、5mol/L盐酸
①利用所提供实验用品,课研究的化学反应速率的影响因素是______,
为了便于观察,你建议记录的数据是______.
②若要研究温度对化学反应速率的影响,还需用到的主要仪器是______.
设计实验完成温度对化学反应速率的影响,说明实验步骤(文字表述、图示均可).

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列实验中,反应速率加快属于由催化剂引起的是(  )
A.电解水时,加少量硫酸可使电解速率加快
B.H2O2中加入少量MnO2,即可迅速放出气体
C.在木炭粉中加入微量氯酸钾,燃烧时极为剧烈
D.用锌与稀硫酸反应制备氢气时,加入少量硫酸铜加快反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

把下列不同浓度的X溶液分别加入四个盛有10mL2mol?L-1盐酸的烧杯中,均匀加水稀释到50mL.此时X和盐酸缓缓地进行反应.其中反应速率最大的是(  )
A.20mL3mol?L-1的X溶液
B.20mL2mol?L-1的X溶液
C.10mL4mol?L-1的X溶液
D.10mL2mol?L-1的X溶液

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用,在化学研究中也有广泛应用.
(1)某同学研究反应速率时用如下方法:取一段镁条,用砂纸擦去表面的氧化膜,使足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示.镁与盐酸反应的离子方程式为______;在前4min内,镁条与盐酸的反应速率逐渐加快,在4min之后,反应速率逐渐减慢,请简述其原因:______.
(2)向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解,写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式______.
(3)Mg-Al可形成原电池:
编号电极材料电解质溶液电子流动
方向
1Mg-Al稀盐酸Mg流向Al
2Mg-AlNaOH溶液
根据上表中的实验现象完成下列问题:
①实验1中Mg为______极;
②实验2中电子流动方向______,Al为______极,为什么?______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

(1)已知Na2S2O3+H2SO4═NaSO4+S↓+SO2+H2O.甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间,研究外界条件对化学反应速率的影响.设计实验如表(所取溶液体积均为10mL):
实验编号实验温度/℃c(Na2S2O3)/mol?L-1c(H2SO4)/mol?L-1
250.10.1
250.20.1
250.10.2
500.20.1
500.10.1
其他条件不变时:探究温度对化学反应速率的影响,应选择实验______(填实验编号);
若同时选择实验①、实验②、实验③,测定混合液变浑浊的时问,可探究______对化学反应速率的影响.
(2)某同学设计如图实验流程探究Na2S2O3的化学性质.

用离子议程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因______,实验操作①中测试时pH试纸的颜色应该接近______.
A.红色B.深蓝色C.黄色D.绿色
上述流程中实验②、③的目的是为了探究Na2S2O3某种化学性质,你认为是探究了Na2S2O3的______性.

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