已知有反应：3Fe2++2S2O32—+O2+xOH—==Fe3O4+S4O62—+2H2O。下
列说法中不正确的是
A．x=4
B．Fe2+和S2O32—都是还原剂
C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol
D．每生成1molFe3O4，反应转移的总电子的物质的量为4mol
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离
子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol•L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ）
A．5.6g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6g
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科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题
【物质结构与性质】钛被称为“国防金属”和“生物金属”，是重要的结构材料。
(1)基态钛原子的核外电子排布式是 。
(2)金红石(TiO2)的熔点1825℃，用熔盐法直接电解金红石可获得金属钛，金红石所属的晶体类型是 晶体。
(3)TiCl4能与NH4Cl反应生成配合物(NH4)2[TiCl6]。
①此配合物中，形成配位键时提供孤对电子的有 。(填元素符号)
②与NH4＋互为等电子体的一种阴离子为 。(填化学式)
(4)TiO2+与H2O2在稀酸中反应生成橘红色的[TiO(H2O2)]2+离子，可用于钛的定性检验。下列关于H2O2的说法正确的是 。(填序号)
A．空间构型为直线形 |
B．含非极性键的极性分子 |
C．O原子轨道杂化类型为sp3 |
D．化学性质不稳定是因为氢键的键能较小 |
(5)最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，结构模型如图所示，它的分子式为 。
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科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列有关氨或铵盐的说法不正确的是
A．NH3属于弱电解质
B．可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C．用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c(NH4+) = c(Cl－)
D．常温时，0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释，
的值不变
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：实验题
(1)写出仪器名称： F 。
(2)下列实验操作中用到仪器G的是 (选填下列选项的编号字母)。
a．分离水和CC14的混合物 b．分离水和酒精的混合物 c．分离水和泥砂的混合物
(3)实验室配制210mL 0.5mol/L的盐酸溶液。
①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是 (选填下列选项的编号字母)。
a．使用前应检查是否漏液 b．使用前必须烘干
c．不能用作物质反应或溶解的容器 d．热溶液可直接转移到容量瓶中
②需量取10mol/L的浓盐酸 mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和 (选填仪器的编号字母)。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理正确的是
A．检验溶液中是否含有Fe2+时，所用KMnO4溶液用硫酸酸化
B．检验溶液中是否含有Br-时，所用AgNO3溶液用盐酸酸化
C．检验溶液中是否含有SO32－时，所用BaCl2溶液用硝酸酸化
D．检验溶液中是否含有SO42-时，所用BaCl2溶液用硝酸酸化
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列离子方程式书写正确的是
A．氧化铜与稀盐酸反应：O2―+2H＋=H2O
B．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：HCO3－+H+=H2O+CO2↑
C．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O
D．向澄清石灰水中通入少量CO2：CO2+OH－=HCO3－
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高一上月考二化学卷（解析版） 题型：填空题
Ⅰ．现有下列十种物质： ①O2； ②Fe； ③CaO； ④CO2； ⑤H2SO4； ⑥Ba(OH)2；⑦红褐色的氢氧化铁胶体； ⑧硫酸钠溶液； ⑨稀硝酸； ⑩Cu2(OH)2CO3。
(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处：
分类标准 | 金属单质 | 氧化物 | 溶液 | 胶体 |
属于该类的物质 | ② | ⑧⑨ |
(2)上述物质中属于非电解质的有_________；上述物质中能与盐酸反应的电解质有________(填序号)。
Ⅱ．(1)在 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中，氧化剂是_________，还原产物是_________，氧化产物与还原产物的质量比是_________。
(2)在反应 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 中，每生成标准状况下4.48LCl2，转移的电子的物质的量为___________mol。
Ⅲ．Mn2+、 Bi3+、 BiO3-、 MnO4-、 H+、 H2O 组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-→Bi3+的反应过程，据此回答下列问题：
将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
________+ _________+ ________→ _________+ ________+H2O
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二12月检测化学试卷（解析版） 题型：实验题
某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次
(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
(E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数
(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
(1) 正确操作的顺序是（用序号字母填写）_________________。
(2) 上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是
（填偏大、偏小、不变，）________。判断到达终点的现象是 。
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