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11.0.6mol的CO2恰好被500mL、2mol/L的氢氧化钠溶液吸收,求溶液中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量.

分析 当n(NaOH):n(CO2)≥2时,二者反应生成Na2CO3,当n(NaOH):n(CO2)≤1时,二者反应生成NaHCO3
当1<n(NaOH):n(CO2)<2时,二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠,n(NaOH)=2mol/L×0.5L=1mol,1<n(NaOH):n(CO2)=1mol:0.6mol=1.67<2,所以二者都有生成,根据Na原子、C原子守恒计算二者物质的量.

解答 解:当n(NaOH):n(CO2)≥2时,二者反应生成Na2CO3,当n(NaOH):n(CO2)≤1时,二者反应生成NaHCO3
当1<n(NaOH):n(CO2)<2时,二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠,n(NaOH)=2mol/L×0.5L=1mol,1<n(NaOH):n(CO2)=1mol:0.6mol=1.67<2,所以二者都有生成,
设碳酸钠、碳酸氢钠物质的量分别是xmol、ymol,
根据Na原子、C原子守恒得
$\left\{\begin{array}{l}{2x+y=1}\\{x+y=0.6}\end{array}\right.$
解得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.4}\\{y=0.2}\end{array}\right.$
答:生成碳酸钠、碳酸氢钠物质的量分别是0.4mol、0.2mol.

点评 本题考查混合物的有关计算,为高频考点,正确判断物质成分是解本题关键,注意原子守恒的灵活运用,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.取4.35g MnO2与足量的浓盐酸共热产生氯气,试计算:
(1)产生氯气的体积是多少?(标准状况下)
(2)参加反应的HCl中有多少g被氧化
(3)共转移多少mol的电子?

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2.在体积为V L的密闭容器中通入x mol CO和y mol O2,在一定条件下反应后,测得此时容器中的C和O的个数之比为x﹕(x+2y).

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19.为了减少二氧化碳等温室气体的排放,科学家采取“组织转化”技术,将CO2和H2在催化剂和加热条件喜爱转化为一种重要的化工原料乙烯(C2H4)和H2O,反应化学方程式为2CO2+6H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$C2H4+4H2O.若要制得28gC2H4,需要CO2的质量是多少?

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6.下列铁的化合物中铁元素含量最高的是(  )
A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeSO4

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4.3,5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体,可用于天然物质白柠檬素的合成.一种以间苯三酚为原料的合成反应如下:

甲醇、乙醚和3,5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表:
物质沸点/℃熔点/℃密度(20℃)/g•cm-3溶解性
甲醇64.7/0.7915易溶于水
乙醚34.5/0.7138微溶于水
3,5-二甲氧基苯酚/33~36/易溶于甲醇、乙醚,微溶于水
(1)反应结束后,先分离出甲醇,再加入乙醚进行萃取.①分离出甲醇的操作是的蒸馏.②萃取用到的分液漏斗使用前需检查是否漏水并洗净,分液时有机层在分液漏斗的上填(“上”或“下”)层.
(2)分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、少量蒸馏水进行洗涤.用饱和NaHCO3 溶液洗涤的目的是除去HCl;不用饱和Na2CO3洗涤的目的是酚羟基可以和碳酸钠反应.
(3)洗涤完成后,通过以下操作分离、提纯产物,正确的操作顺序是dcab(填字母).
a.蒸馏除去乙醚 b.冷却结晶  c.过滤除去干燥剂  d.加入无水CaCl2干燥.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.某同学用图所示装置制取溴苯和溴乙烷.
已知:(CH3CH2OH+HBr-CH3CH2Br+H2O)溴乙烷为无色液体,难溶于水,沸点为38.4℃,熔点为-119℃.

主要实验步骤如下:
①组装好装置,检查其气密性.
②向烧瓶中加入一定量苯和液溴,向锥形瓶中加入乙醇至稍高于进气导管口处,向U型管中加入蒸馏水封住管底,向水槽中加入冰水.
③将A装置中的纯铁丝小心向下插入苯和液溴的混合液中.
④点燃B装置中的酒精灯,用小火缓缓对锥形瓶加热10分钟.
请填写下列空白:
(1)请写出A装置中所发生的有机反应化学方程式
A:
(2)C装置中U型管内部用蒸馏水封住管底的作用是溶解吸收溴化氢气体,防止溴化氢及产物逸出污染环境.
(3)反应完毕后,U型管内液体分层,溴乙烷在下(填:上或下)层.
(4)为证明溴和苯的上述反应是取代反应而不是加成反应,该学生用装置D代替装置B、C直接与A相连重新操作实验.
①装置D的锥形瓶中,小试管内的液体是苯(或四氯化碳)(任填一种符合题意试剂的名称),其主要作用是吸收挥发出来的溴蒸气.
②反应后向锥形瓶中滴加硝酸银溶液(或紫色石蕊试液)(任填一种符合题意试剂的名称),若有淡黄色沉淀产生(或紫色石蕊试液变红)证明该反应为取代反应.
(5)要检验某溴乙烷中的溴元素,正确的实验方法是D
A.加入新制的氯水振荡,再加入少量CCl4振荡,观察下层是否变为橙红色
B.滴入硝酸银溶液,再加入稀硝酸使溶液呈酸性,观察有无浅黄色沉淀生成
C.加入NaOH溶液共热,冷却后加入硝酸银溶液,观察有无浅黄色沉淀生成
D.加入NaOH溶液共热,冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性,再滴入硝酸银溶液,观察有无浅黄色沉淀生成.

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8.在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO3),并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵.完成下列填空:
(1)写出上述制备小苏打的化学方程式:NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
(2)滤出小苏打后,母液提取氯化铵有两种方法:
①通入氨,冷却、加食盐,过滤  ②不通氨,冷却、加食盐,过滤
对两种方法的评价正确的是ad(选填编号)
a.①析出的氯化铵纯度更高       
b.②析出的氯化铵纯度更高
c.①的滤液可直接循环使用       
d.②的滤液可直接循环使用
(3)提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42-.将产品溶解,加入H2O2,加热至沸,再加入BaCl2溶液,过滤,蒸发结晶,得到工业氯化铵.加热至沸的目的是使亚铁离子快速氧化为三价铁离子,并使氯化铁充分水解,形成氢氧化铁沉淀.滤渣的主要成分是Fe(OH)3、BaSO4
(4)将一定质量小苏打样品(含少量NaCl)溶于足量盐酸,蒸干后称量固体质量,也可测定小苏打的含量.若蒸发过程中有少量液体溅出,则测定结果偏高.(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.同温同压下,甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同,则甲容器与乙容器的体积之比为(  )
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