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    15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．少量二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中；Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
    B．向Fe（OH）3中加入氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    C．少量的钠投入足量的水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    D．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7   Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

    分析 A．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钙；
    B．铁离子与碘离子反应生成碘单质和亚铁离子；
    C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
    D．溶液的pH=7，则氢离子与氢氧根离子的总物质的量相等．

    解答 解：A．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，次氯酸将亚硫酸钙氧化成硫酸钙，正确的离子反应为：SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故错误；
    B．铁离子与碘离子发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故B错误；
    C．少量的钠投入足量的水中，二者反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C正确；
    D．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7，则硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D正确；
    故选CD．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    ①右图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式为N2 （g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1-Q2） kJ•mol-1（△H用含字母Q1、Q2的代数式表示）
    ②若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1减小，E2减小，△H不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol•L-1的氨水与b mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数K=$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$．
    （3）已知水的电离方程式可写为2H2O?H3O++OH-，液氨类似于水的电离，则液氨的电离方程式为2NH3?NH4++NH2-；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将逆反应方向移动（填“正向”或“逆向”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有机物G是一种具有可可香味的豆香型香料，适用于龙涎香香精中．其合成路线如图所示（反应条件及副产品均已略去）：

    （1）在①-⑤的反应中，属于消去反应的是④（填代号）；A的高聚物广泛应用于润滑油中，其结构简式为．
    （2）B中官能团的名称为醛基；C的系统名称是3-甲基-1-丁醇．
    （3）E分子的同分异构体非常多，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式（只写一种）：．
    ①有苯环无甲基可发生水解反应
    ②可与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀
    ③遇FeCl3溶液显紫色
    （4）写出反应⑤的化学反应方程式：（CH3）2CHCH2CH2OH+$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （5）下列说法正确的是BD．
    A．A分子核磁共振氢谱有3个吸收峰，且峰面积之比为3：3：2
    B．D分子的所有碳原子共平面
    C．与NaOH溶液反应，1molE最多消耗NaOH 2mol
    D.1molF完全燃烧最多耗氧气10mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐．下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不正确的是（　　）
    A．向溶液中加入酚酞溶液变红，说明该混盐水溶液呈碱性
    B．向该混盐中加入稀H2SO4可以产生使品红褪色的气体
    C．该混盐在酸性条件下可以产生淡黄色浑浊
    D．用玻璃棒蘸取该混盐溶液灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．2014年诺贝尔化学奖获得者Moerner早在1989年就利用吸收光谱在4K温度条件下观察到了单个并五苯的荧光信号，该项工作被称为里程碑式的贡献．并五苯一氯取代物数目为（　　）
    A．4B．6C．7D．11

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于反应 4Li+2SOC12═4LiCl+S+SO2↑的叙述中，不正确的是（　　）
    A．SOCl2是氧化剂，Li是还原剂
    B．2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子
    C．若将该反应设计成原电池，SOCl2在正极发生反应
    D．若将该反应设计成原电池，可用稀硫酸作电解质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：

    现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的$\frac{1}{10}$置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20mL．请回答下列问题：
    （1）将样品研细后再反应，其目的是增大接触面积，使原料充分反应、加快反应速率．
    （2）装置a和c的作用分别是_bd和e（填标号，可以多选）．
    a．除去SO2气体  b．除去空气中的水蒸气          c．有利于气体混合
    d．有利于观察空气流速         e．除去反应后多余的氧气
    （3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确．
    （4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为50%．
    （5）若用如图2装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是②（填序号）．

    （6）若将原装置d中的试液改为Ba（OH）2，测得的黄铜矿纯度会产生误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有空气中的CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀或BaSO3被氧化成BaSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一定温度下，可逆反应A（气）+3B（气）?2C（气）在一定容积的密闭容器中进行，达到平衡的标志是（　　）
    A．混合气体的密度不再变化B．A、B、C的浓度相等
    C．混合气体的压强不再变化   

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关油脂的叙述不正确的是（　　）
    ①油脂是高级脂肪酸和甘油所生成的酯
    ②油脂属于酯类
    ③油脂都能发生氢化反应
    ④某油脂分子中，所含烃基有三种，但每一个油脂分子中所含的三种烃基都相同，而且排列结构也相同，则该油脂为混合物
    ⑤天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物．
    A．①②B．②④C．③④D．④⑤

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