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    10．单质X和Y化合生成化合物XY（X的化合价为+2），有下列叙述：
    ①X被氧化   
    ②X是氧化剂   
    ③X具有氧化性    
    ④XY既是氧化产物也是还原产物  
    ⑤XY中的Y2-具有还原性    
    ⑥XY中的X2+具有氧化性  
     ⑦Y的氧化性XY中的X2+氧化性强．
    以上叙述正确的是（　　）
    A．①④⑤⑥⑦B．①③④⑤C．②④⑤D．①②⑤⑥⑦

    分析 由信息可知，X元素的化合价由0升高为+2价，Y元素的化合价由0降低为-2价，结合氧化还原反应中基本概念及规律来解答．

    解答 解：单质X和Y相互反应生成化合物XY（X的化合价为+2），X元素的化合价由0升高为+2价，Y元素的化合价由0降低为-2价，
    ①X元素的化合价升高，被氧化，故正确；
    ②X元素的化合价升高，则是还原剂，故错误；
    ③X为还原剂，具有还原性，故错误；
    ④X元素的化合价升高，Y元素的化合价降低，则XY既是氧化产物也是还原产物，故正确；
    ⑤XY中的Y2-具有失去电子的能力，则具有还原性，故正确；
    ⑥XY中X2+具有得到电子的能力，则具有氧化性，故正确；
    ⑦由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，Y的氧化性比XY中的X的氧化性强，故正确；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．SO2和NOx在化学工业上有重要用途，也是大气污染的主要来源，开发和利用并重，预防和治理并举是当前工业上和环境保护领域研究的主要课题之一．
    （1）在接触法制硫酸的过程中，发生2SO2（g）+O2（g） $?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）△H＜0反应，某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示，根据图示回答下列问题：
    ①平衡状态由A到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ②将2.0molSO2和1.0molO2置于10L的密闭容器中，若40s后反应达到平衡，此时体系总压强为0.10MPa，这一段时间内SO2的平均反应速率为0.0040mol•L-1•s-1．该反应的平衡常数为800L•mol-1．
    （2）用CH4催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染，例如：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
    取标准状况下4.48LCH4并使之完全反应：
    ①若将NO2还原至N2，整个过程中转移电子的物质的量为1.6mol；
    ②若还原NO2和NO的混合物，放出的总热量Q的取值范围是173.4kJ＜Q＜232kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下离子中若干种：K+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-，现每次取该溶液100.00ml溶液进行以下实验：
    ①第一份加入AgNO3溶液发现有沉淀生成；
    ②第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀，洗涤后干燥得沉淀6.27g，再将该沉淀加入足量盐酸溶解后再过滤洗涤干燥得沉淀2.33g．．
    请回答下列问题：
    （1）根据以上实验判断，原溶液中可能存在的离子是Cl-．
    （2）原溶液中一定存在的阳离子是K+，其物质的量浓度至少为0.6mol/l．
    （3）原溶液中一定存在的阴离子是CO32-、SO42-，
    （4）第二步操作中沉淀部分溶解的离子反应方程式BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．

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    18．对于300mL 1mol•L-1盐酸与铁片的反应，其中能使反应速率加快的措施（　　）
    A．升高温度B．再加300mL 1 mol•L-1盐酸
    C．用等量铁片代替铁粉D．改用100mL 98%的硫酸

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    5．3.01×1023个OH-含有质子的物质的量是4.5 mol，含有电子的物质的量是5 mol．

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    D．金属氧化物一定不能与碱发生反应

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    A．1：2：3B．6：3：2C．3：1：1D．1：1：1

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    ①已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为
    P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2　983.2kJ•mol-1
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    则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2kJ/mol．
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    则反应P4（s，白磷）+6Cl2（g）═4PCl3（s）的反应热△H=-1326kJ/mol．
    （2）下列两个热化学方程式：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1
    ①H2的燃烧热△H=-285.8kJ/mol．
    ②1molH2和0.5molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为1395.8kJ．

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