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    （6分）有铜和氧化铜的混合物17.6g,加入足量稀硝酸中收集到气体2.24L（标况），求被硝酸氧化的铜多少克？参加反应的硝酸的物质的量为多少？
    9.6g   0.6mol

    铜与稀硝酸反应的方程式
    3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
    3     8                 2
    n(Cu)  n(HNO3)            2.24l/22.4l·mol-1
    被硝酸氧化的铜为0.15mol,即0.15mol*64g·mol-1=9.6g
    与铜反应的硝酸n(HNO3)为0.4mol
    17.6g中CuO为17.6g-9.6g=8.0g,n(CuO）为0.1mol,要硝酸0.2mol,参加反应的硝酸的物质的量共0.6mol
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （7分）已知3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
    （1）该反应的还原产物是          。
    （2）将化学方程式改写成离子方程式。                                
    若有6mole-发生转移，则
    （3）被氧化的铜的物质的量为            。
    （4）被还原的硝酸的质量是                。
    （5）生成的NO在标准状况下的体积为           。.
    (6) 已知硝酸溶液的体积为2L，硝酸全部参与反应，则该硝酸的物质的量浓度为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中水面上升的高度分别为h1、h2、h3，则下列关系正确的是（   ）
    A．h1＞h2＞h3B．h1＞h3＞h2C．h2＞h3＞h1D．h3＞h1＞h2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中经过充分反应后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是
    A  1：1           B  1：2       C  1：3       D  3：1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    雷雨天气中，空气中没有发生的反应是（反应条件略）
    A．N2+O2=2NOB．2NO+O2=2NO2
    C．3NO2+H2O=2HNO3+NOD．NH3+HNO3=NH4NO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （14分）工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：

    （1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式                   。当温度升高时，化学平衡常数K值         （填“增大”、“减小”、“无影响”）。
    （2）硝酸厂尾气常用的处理方法是：催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483．6 kJ／mol
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=+67．7 kJ／mol
    H2O（1）=H2O（g） △H=+44．0 kJ／mol
    则8g H2恰好将NO2转化成N2和H2O（1）时△H=         。
    （3）氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：N2+3H22NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行。
    ①下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是     （填字母）。
    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2
    B．
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    ②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2 L固定容积的密闭容器中，5 min后反应达平衡时，n（N2）=1．2 mol，n（H2）=1．2 mol，  n（NH3）=0．8 mol，则反应速率v（N2）=          ，平衡常数=      （保留两位小数）。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡    （填向左、向右或不移动）移动。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于氨气的说法错误的是
    A．易液化B．极易溶于水C．密度比空气小D．能用浓硫酸干燥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。试根据下图，回答下列问题：

    1、在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（     ）。
    A．HCl和H２O  B．Cl2和NaOH溶液  C．HCl和汽油  D．CO２和NaOH溶液
    2、在图B的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（    ）
    A．Cu与稀盐酸        B．NaHCO３与NaOH溶液
    C．CaCO３与稀硫酸      D．NH4HCO３与稀盐酸
    3、在图B的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质不可能是（    ）。
    A．浓硫酸    B．生石灰    C．硝酸铵    D．烧碱
    4、比较图A和图B两套装置，以产生喷泉的原理来分析，图A是_______上部烧瓶内压强；图B是_______下部锥形瓶的压强（填“增大”或“减小”）。城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述________（填图A或图B）装置的原理相似

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将2 mol SO2, 1 mol O2充入带活塞的密闭容器中，发生反应2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g),达到平衡后，改变下列条件，SO3的平衡浓度不改变的是
    A．保持温度和容器的压强不变，充入1mol SO3(g)
    B．保持温度和容器的容积不变，充入1mol SO3(g)
    C．保持温度和容器的压强不变，充入1mol O2(g)
    D．保持温度和容器的压强不变，充入1mol Ar

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