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    【题目】在恒温恒容的容器中进行反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，若氮气浓度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需2 s，那么由0.06 mol·L-1降到0.024 mol·L-1需要的反应时间为

    A. 等于1.8 s B. 等于1.2 s C. 大于1.8 s D. 小于1.8 s

    【答案】C

    【解析】

    氮气浓度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需2 s，v=△c/△t=0.02 mol/( L·s)，氮气浓度由0.06 mol·L-1降到0.024 mol·L-1，若反应速率不变，则所需时间为(0.036/0.04) ×2=1.8 s，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于1.8 s，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图1为某套实验装置的示意图，其中加热装置和部分药品等均已省略（装置Ⅰ和装置Ⅱ为气体发生装置）。

    （1）甲同学用此装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）

    制备NO2并验证其性质。

    ①装置Ⅰ用于实验室制备NH3，装置Ⅱ制备过量O2。装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为_____________________。

    ②也可以将制气体装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ合并为一个装置，如图2所示。若分液漏斗中盛装浓氨水，则D中的固体试剂为_______（填化学式），E中的试剂为____________。

    （2）乙同学用此套装置合成SO3，B装置U形管中有固体出现。

    ①实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。 若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，如果已有25.0%的亚硫酸钠（质量分数）被氧化为硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠的质量为______g（保留一位小数）。

    ②现欲制得纯净干燥的SO3，若图1装置C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足：

    a.C中的水蒸气可能进入B中与SO3反应；b.____________________________________。

    应如何改进：______________________________（从下图给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明补充和替换的位置）。

    （3）丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置Ⅰ、装置Ⅱ分别制取NO和NH3)，将图1装置中A、B、C分别换成图5中装置Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ。

    ①写出氨气被NO氧化的化学方程式：___________________________。

    ②装置Ⅶ的作用可能是__________________________。

    ③若进入装置Ⅴ的NO共22.4L（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到11.2LN2，则NO的转化率是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如图所示：

    有关数据列表如下：

    乙醇

    1，2二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度/gcm3

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点/℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点/℃

    -l30

    9

    -116

    回答下列问题：

    （1）写出该实验过程中发生的所有主要反应的化学方程式____；

    在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度170℃左右，其最主要目的是___(填正确选项前的字母，下同)

    a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成

    （2）在装置C中应加入__，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

    a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液

    （3）将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在___层，若产物中有少量未反应的Br2，最好用____洗涤除去。

    a.水 b.氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液 d.乙醇

    （4）若产物中有少量副产物乙醚。可用____的方法除去，加热方式为____。

    （5）反应过程中应用___冷却装置D

    A.冰水混合物 B.室温下的水 C.60℃ D.100℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对羟基苯甲酸乙酯广泛用于食品、化妆品、医药等领域。某化学兴趣小组通过查阅文献，制备羟基苯甲酸乙酯。回答下列问题：

    (一)对羟基苯甲酸乙酯的合成

    实验原理：

    实验步骤：取0.4mol乙醇和催化剂置于干燥的仪器A中，0.1mol对羟基苯甲酸置于恒压滴液漏斗C中，实验装置如图所示(加热和夹持装置省略)。加热回流，充分反应。

    (1)仪器A的名称是_____。仪器B中冷凝水的流向为从_____(“a”或“b”)通入。

    (2)某同学准备在仪器A和球形冷凝管之间加一个脱水装置，用化学平衡原理解释这样做的优点是_____。

    (3)取催化剂2g，对羟基苯甲酸0.1mol，乙醇0.4mol，反应过程中酯的产率与反应时间的关系如下表所示：

    反应时间/小时

    1

    3

    4

    5

    6

    酯的产率/%

    45.6

    88

    91.8

    91.1

    90.8

    根据表中数据可知，最佳反应的时间应为_____；反应时间过长，产率有所下降的可能原因是_____。

    (二)对羟基苯甲酸乙酯的精制

    实验方法：①反应完毕后趁热滤出催化剂，滤液倒入冷水中，析出固体，过滤。

    ②固体先后用5%的Na2CO3溶液和水洗涤，干燥后得到粗产品。

    ③在装有冷凝管的圆底烧瓶中，按照一定比例加入粗品酯、乙醇、水和活性炭，加热回流0.5小时，趁热抽滤，滤液冷却，析出白色晶体，于80℃烘干。

    (4)在②中用5%的Na2CO3溶液洗涤的目的是_____，能不能用NaOH溶液替代？_____(填“能”或“不能”)。

    (5)在③趁热抽滤主要除去的杂质为_____，“趁热”的目的是_____。

    (6)该小组同学按(3)中数据投料，最后得到对羟基苯甲酸乙酯14.9g，则该实验的产率为_____%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近科研工作者合成了一种含Si新型阻燃剂F，其合成路线如图：

    回答下列问题：

    (1)在质谱图中，A的最大质荷比为_____。

    (2)B的结构简式为_____，D中所含官能团名称为_____。

    (3)C到D的化学反应方程式为_____，反应类型_____。

    (4)A有多种同分异构体，其中一种为链状结构，核磁共振氢谱显示有两组峰，且峰面积之比为2：1，其结构简式为_____。

    (5)已知：，根据上述流程，以ClCH2CH＝CH2和对甲基苯酚为原料制备，写出合成路线_____(无机试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示为气相直接水合法C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1]。

    计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp为 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

    A.0.082B.0.072C.0.072MPa-1D.0.082 MPa-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：

    下列说法正确的是（ ）

    A.反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H=+akJ/mol(a>0)

    B.1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量

    C.选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗

    D.CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.1mol/L的NH4Cl溶液中，离子浓度关系正确的是

    A.c()>c(Cl—)>c(H+)>c(OH—)

    B.c()>c(OH—)>c(Cl—)>c(H+)

    C.c(OH—)=c(Cl—)+c(H+)

    D.c()+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：

    下列说法正确的是（ ）

    A.图示显示：起始时的2个H2O最终都参与了反应

    B.过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程

    C.过程Ⅲ只生成了共价化合物

    D.使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH

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