[题目]用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示．下列说法正确的是( )A. 放电时.OH﹣向镍电极作定向移动B. 放电时.负极的电极反应为:H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2OC. 充电时.将电池的碳电极与外电源的正极相连D. 充电时.阴极的电极反应为:Ni(OH)2+OH﹣﹣e﹣═NiO(OH)+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

A. 放电时，OH﹣向镍电极作定向移动

B. 放电时，负极的电极反应为：H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O

C. 充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连

D. 充电时，阴极的电极反应为：Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣═NiO（OH）+H2O

【答案】B

【解析】

试题吸附氢气的纳米碳管作原电池的负极材料，放电时，OH－向负极移动，选项A不正确；放电时负极反应式为：H2－2e－＋2OH－="==" 2H2O，选项B正确；充电时原电池的负极与电源负极相连，选项C不正确；充电时阳极反应式为：Ni（OH）2＋OH－－e－===NiO（OH）＋H2O，选项D不正确。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀。

（1）物质A的化学式为 ________，F化学式为 ________；

（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为__________________________；

（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是________，化学方程式为______________；

（4）A和水反应生成B和C的化学方程式为__________________________

（5）印刷行业刻制印刷电路板（含有铜箔）时，要用W溶液中作为“腐蚀液”，写出该反应的离子方程式______________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关金属钠的叙述中，正确的是(　　)

A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同

B.实验室中将少量的钠保存在四氯化碳溶剂中

C.钠与酸和水都能发生置换反应，生成盐和氢气

D.钠能从硫酸铜溶液中置换出金属铜

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是 (　　)

A. 氢氧化钠溶液与稀醋酸反应:OH-+H+=H2O

B. 碳酸钙与足量稀硝酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C. 氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D. 钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是

A. MgB. FeC. AlD. Cu

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是

A. 0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)

B. 如图表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液时，溶液的pH随加入酸体积的变化

C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)

D. pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则x为强酸，y为弱酸且Vx>Vy

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】镁﹣次氯酸盐燃料电池的工作原理如图，该电池反应为：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣下列有关说法正确的是（　　）

A. 电池工作时，C溶液中的溶质是MgCl2

B. 电池工作时，正极a附近的pH将不断增大

C. 负极反应式：ClO﹣﹣2e﹣+H2O═Cl﹣+2 OH﹣

D. b电极发生还原反应，每转移0.1mol电子，理论上生成0.1mol Cl﹣

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（题文）化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：

（1）A的系统命名为____________，E中官能团的名称为____________。

（2）A→B的反应类型为____________，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为____________。

（3）C→D的化学方程式为________________________。

（4）C的同分异构体W（不考虑手性异构）可发生银镜反应：且1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有____________种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为____________。

（5）F与G的关系为（填序号）____________。

a．碳链异构 b．官能团异构 c．顺反异构 d．位置异构

（6）M的结构简式为____________。

（7）参照上述合成路线，以为原料，采用如下方法制备医药中间体。

该路线中试剂与条件1为____________，X的结构简式为____________；

试剂与条件2为____________，Y的结构简式为____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】磷的单质和化合物在科研与生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

（1）白磷是磷的一种单质，其分子结构如图所示，则一个分子中有____对成键电子对和____对孤电子对。

（2）N和P都有+5价，PCl5能形成离子型晶体，晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]－，则[PCl4]+空间构型为_______。但NCl5不存在，其原因是________________________；

（3）电负性比较：P_____S（填“>”“=”“<”）；而P的第一电离能比S大的原因是______。

（4）复杂磷酸盐有直链多磷酸盐（如图b）和环状偏磷酸盐（如图c）。其酸根阴离子都是由磷氧四面体（图a）通过共用氧原子连接而成。

直链多磷酸盐的酸根离子（图b）中，磷原子和氧原子的原子个数比为n：_______；含3个磷原子的环状偏磷酸盐的酸根离子（图c）的化学式为________。

（5）磷化镓(GaP)材料是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。GaP的晶体结构是闪锌矿型结构(如图所示)，晶胞参数apm。

①与Ga紧邻的P个数为________。

②GaP晶体的密度为（列出计算式）______g·cm－3（NA为阿伏加德罗常数）。

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