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    aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g）△H＞0反应5min达到平衡时，X减小n mol?L-1，用Y表示的反应速率为0.6n mol?L-1?min-1．若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化，则下列描述正确的是（　　）
    分析：A、依据影响化学反应速率的因素分析；
    B、若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化，说明平衡不动，反应前后气体物质的量不变；
    C、两种反应物，增大一种物质的量，会增大另一种物质的转化率，本身转化率减小；
    D、反应前后是气体体积不变的反应，增大压强和使用催化剂会改变化学反应速率．
    解答：解：A、依据影响化学反应速率的因素分析，反应是吸热反应，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动，故A错误；
    B、若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化，说明平衡不动，反应前后气体物质的量不变，系数不变，反应中各物质的系数比a：b：c：d可能为1：3：2：2，故B正确；
    C、两种反应物，增大一种物质的量，会增大另一种物质的转化率，本身转化率减小，增大X的浓度，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大，X的转化率减小，故C错误；
    D、反应前后是气体体积不变的反应，增大压强和使用催化剂会改变化学反应速率，不改变化学平衡，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了化学平衡，化学反应速率影响因素分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
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    某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）bY（g）+cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍．则下列叙述正确的是（　　）

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    某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确的是（　　）

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    （2009?南平二模）在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）?nW（g）；△H=Q．某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

    其中，ω（W）表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间．其它条 件不变时，下列分析正确的是（　　）
    （1）图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a+b＜n
    （2）图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，△H＜0
    （3）图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a+b
    （4）图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1中使用的催化剂效果好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网为了探索外界条件对反应aX（g）+bY（g）?cZ（g）的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如右图所示．以下判断正确的是（　　）
    A、△H＞0，a+b＞cB、△H＞0，a+b＜cC、△H＜0，a+b＞cD、△H＜0，a+b＜c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒容密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的
    1
    2
    ，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍．下列叙述中不正确的是（　　）
    A、平衡向逆反应方向移动
    B、a+b＞c+d
    C、体系中Z的物质的量分数增大
    D、X的转化率下降

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