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    下图为实验室从海带中提取碘单质的流程示意图，判断下列说法错误的是

    A. 步骤①需要用到蒸发皿               B. 步骤③需要过滤装置

    C. 步骤⑤需要用到分液漏斗             D. 步骤⑥需要蒸馏装置


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分子中的中心原子的杂化类型为sp2杂化的是（　　）

    　  A． BeCl2          B． NH3               C． BF3               D． H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的．”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应．

    （1）P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=﹣2983.2kJ/mol

    （2）P（s，红磷）+O2（g）=P4O10（s）△H2=﹣738.5kJ/mol

    则白磷转化为红磷的热化学方程式   ．相同的状况下，能量较低的是  ；白磷的稳定性比红磷  （填“高”或“低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol•L﹣1，工作一段时间后，测得两端导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（）

        A． 产生气体的体积：①＞②

        B． 两极上析出物质的质量：①＞②

        C． 溶液的pH变化：①增大，②减小

        D． 电极反应式：①中阳极：4OH﹣﹣→2H2O+O2↑+4e﹣；②中阴极：2H++2e﹣﹣→H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，取一定质量的硫酸铜溶液，用石墨做电极进行电解，当阳极产生标况下气体1.12L时，CuSO4恰好被完全电解，得到密度为1.2g•cm﹣3的溶液200mL．求：

    （1）电解后所得溶液的为  ．

    （2）电解前所取CuSO4溶液的质量为  g．

    （3）若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态，需要加入何种物质（只要求写出一种），其化学式为CuO，加入物质的质量为  g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，用0.10 mol·L－1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（  ）

    A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V(HCl)＝20 mL时，有：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

    B．当pH＝7时，滴定氨水消耗的V(HCl)＝20 mL，且c(NH4+)＝c(Cl－)

    C．滴定氢氧化钠溶液时，若V(HCl)＞20 mL，则一定有：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

    D．当滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL时，有：2＝c(NH4+)－c(NH3·H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的质子数与电子层数相同，Y、Z同周期且相邻，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素W在地壳中的含量仅次于氧。下列说法正确的是

    A.原子半径：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)

    B.X、Y、Z三种元素形成的化合物中只有共价键

    C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y

    D.气态简单氢化物的热稳定性：Y>Z

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