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    对于可逆反应：3A2（g）+B2（s）?4AB3（g）△H＜0下列图象中正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用,体积百分含量随温度、压强变化曲线
    专题：化学平衡专题
    分析：对于可逆反应3A2（g）+B2（s）?4AB3（g）△H＜0，正反应放热，升高温度正逆反应速率都增大，化学向逆反应方向移动，增大压强，平衡向逆反应方向移动，结合图象分析解答．
    解答： 解：A、升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，交叉点后，逆反应速率应该大于正反应速率，故A错误；
    B、该反应是气体体积增大的可逆反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以A的含量是增大，压强一定升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的含量增大，故B错误；
    C、该反应是放热反应，先拐先平，温度高，故C错误；
    D、压强越大，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，交叉点后，逆反应速率应该大于正反应速率，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”即可解答，难度不大．
    练习册系列答案
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    （1）分子式为C8Hm的烷烃，m值等于
     
    ；
    （2）分子式为CnH100的烷烃，n值等于
     
    ；
    （3）相对分子质量为72的烷烃的分子式是
     
    ，同分异构体有
     
    种，它可能的结构简式
     
    ．

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    A、0～10 min 内υ（H2）=0.3 mol/（L?min）
    B、T℃时，平衡常数K=
    1
    27
    ，CO2与H2的转化率相等
    C、T℃时，若上述反应中有64 g CH3OH生成，则同时放出98.0 kJ的热量
    D、达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率

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    将一定量的CO2气体通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与消耗的HCl物质的量关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．下列说法不正确的是（　　）
    A、O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3
    B、O到a点发生反应的离子方程式：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-
    C、通入CO2气体的体积在标准状况下为44.8L
    D、NaOH溶液的物质的量浓度为5mol?L-1

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    某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（　　）
    A、Na+、NO3-、K+、SO42ˉ
    B、Ca2+、H+、CO32ˉ、Cl-
    C、OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+
    D、Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ

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    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度如下表：下列说法错误的是（　　）
    物质XYZ
    初始浓度/mol?L-10.10.20
    平衡浓度/mol?L-10.050.050.1
    A、反应达到平衡时，X的转化率为50%
    B、改变温度可以改变此反应的平衡常数
    C、反应可表示为X+3Y?2Z，平衡常数为1600
    D、增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

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    C、③D、①③

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    向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为（　　）
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