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    16．下列离子方程式中书写不正确的是（　　）
    A．少量二氧化硫与苛性钠溶液反应：SO2+2OH-=SO32-+H2O
    B．过量稀盐酸加入纯碱中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    C．铜粉与稀硫酸溶液反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑
    D．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

    分析 A．反应生成亚硫酸钠和水；
    B．反应生成氯化钠、水、二氧化碳；
    C．铜粉与稀硫酸溶液不反应；
    D．反应生成氢氧化铝和氯化铵．

    解答 解：A．少量二氧化硫与苛性钠溶液反应的离子反应为SO2+2OH-=SO32-+H2O，故A正确；
    B．过量稀盐酸加入纯碱中的离子反应为CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故B正确；
    C．铜粉与稀硫酸溶液不反应，不能写离子反应，故C错误；
    D．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、与量有关的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及氢氧化铝的两性，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    6．已知反应：2NO2 （红棕色）?N2O4（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（　　）
    A．b点的操作是压缩注射器
    B．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小
    C．d 点：v（正）＞v（逆）
    D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＞T（c）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，下列有关溶液的说法不正确的是（　　）
    A．pH=3的二元弱酸H2R溶液与 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c（R2-）＞c（Na+）＞c（HR-）
    B．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）
    C．某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14-a
    D．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响．试回答：
    （1）BF3分子的空间构型为平面三角形，[BF4]-的空间构型为正四面体形．
    （2）碳原子有4个价电子，在有机化合物中价电子均参与成健，但杂化方式不一定相同．甲苯（）中碳原子的杂化方式有SP2、SP3，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸（），苯甲酸的沸点明显高于甲苯，其主要原因是苯甲酸分子间存在氢键．
    （3）H+通过配位键与H2O结合形成H3O+，写出H3O+的电子式，H3O+的键角大于（填“大于”、“小于”或“等于”）水分子的键角．
    （4）等电子原理是指原子总数相同、价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征．已知：CO2与N2O互为等电子体，且N2O中O原子只连1个N原子．试写出N2O的结构式N=N=O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（　　）
    A．X的能量一定低于M的能量
    B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
    C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
    D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图1．E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，D离子核外电子排布与C2-相同．

    试回答：
    （1）元素E在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族．
    （2）与元素D离子所含电子数和质子数均相同的微粒是NH4+ （或H3O+）．
    （用化学式作答，下同）
    （3）B和E最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的为H2SiO3．若用上图2中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：ⅠHNO3，ⅡNa2SiO3，观察到的实验现象是中出现白色胶状沉淀．
    （4）由以上五种元素组成的中学常见的物质，其组成和结构信息如下表：
    物质组成和结构信息
    a含有A、C、D的盐
    bC、D组成的化合物，且原子数之比为1：1
    c化学组成为AC2
    ①a含有的化学键有离子键、共价键；
    ②b与c反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，下列说法错误的是（　　）
    A．pH=6的NaHSO4溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
    B．0.1 mol/L NaHCO3溶液加水稀释后，c（H+）与c（OH-）的乘积不变
    C．pH相同的①CH3COONa、②NaClO二种溶液的c（Na+）：①＞②
    D．0.1 mol/L Na2SO3溶液：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．分子式为C5H12O的有机物可以与Na反应放出H2，则其同分异构体中，含有三个甲基的有机物共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．以下既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
    A．石墨比金刚石稳定，石墨转变为金刚石的过程
    B．氢氧化钡与氯化铵反应
    C．碳酸钙分解
    D．碳与水反应生成水煤气

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