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    下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（    ）
    A．溴水中有平衡：Br2+H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
    B．对CO(g) + NO2 (g)CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深
    C．高压比常压有利于合成SO3的反应
    D．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
    B
    溴水中有平衡：Br2+ H2O  HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，消耗溴离子平衡右移溶液颜色变浅，符合勒夏特列原理。CO(g) + NO2 (g)   CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强平衡不移动，颜色变深是因为体积变小，不符合勒夏特列原理。2SO2+O22SO3增加压强向正反应方向移动，符合勒夏特列原理。合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施，因为正反应方向为放热反应。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
    A．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
    B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快
    C．高压有利于工业上合成氨
    D．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在体积和温度不变的密闭容器中充入1mol H2O蒸气和足量铁粉，建立平衡
    3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）之后，测得H2O蒸气的分解率为x%，浓度为c1mol／L。若再充人1mol H2O蒸气，建立新的平衡后．又测得H2O蒸气的分解率为y%，浓度为C2 mol／L。则下列关系正确的是
    A．x>y，c1>c2B．x<y，c1<c2C．x=y，c1 =c2D．x=y，c1<c2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）有可逆反应A+B2C在不同温度下经过一定时间，混合物中C的百分含量与温度关系如下图所示，那么：
    （1）反应在___________________温度下达到化学平衡；
    （2）此正反应为______________________热反应；
    （3）由T1向T2变化时，V正____________V逆（填>、<、=）；
    （4）由T3向T4变化时，V正_____________V逆（填>、<、=）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是                              （ 　）
    A．钢铁在潮湿的空气中易生锈
    B．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色加深
    C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
    D．室温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH<5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H="a" kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是(　　)
    A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ
    B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动
    C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
    D．达到化学平衡状态时，若c(CO)="0.100" mol/L，则c(CO2)="0.0263" mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g)  SO3(g) △H =" ―98.32" kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为
    A．196.64kJB．196.64kJ／mol
    C．＜196.64kJD．＞196.64kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，向1 L密闭容器中充入3 mol X 气体和1 mol Y气体，发生反应2X(g)＋2Y(g)3Z(g)＋2W(g)，达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据中肯定错误的是(　　)
    A．c(Z)＝0.75 mol/L　　　　B．c(Z)＝1.2 mol/L
    C．c(W)＝0.8 mol/LD．c(W)＝1 mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在容积为2．0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如右图，据图回答下列问题：

    1、从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为             mol/L·min。
    2、根据右图写出该反应的化学方程式             ，该反应的平衡常数表达式为K =              。
    3、第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如右图，则该反应的正反应是  （填“放热”或“吸热”）反应，反应的平衡常数    （填“增大”、“减小”或“不变”。下同），B的反应速率        。
    4、若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是        （用图中a、b、c的编号回答）

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