【题目】苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热、镇痛、消炎药，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）
已知①氯化亚砜（SOCl2）可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃。
②
（X表示卤素原子）
③R-X+NaCN
RCN+NaX
回答下列问题：
（1）写出D的结构简式：_______________。
（2）B→C的反应类型是___________；F中所含的官能团名称是_________。
（3）写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式_______________。
（4）A的同分异构体中符合以下条件的有______种（不考虑立体异构）
①属于苯的二取代物；②与FeCl3溶液发生显色反应。
其中核磁共振氢谱图中共有4个吸收峰的分子的结构简式为____________。
（5）结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇（
）为原料合成苯乙酸苯甲酯（
）写出合成路线__________，并注明反应条件。
【答案】 
还原反应（加成反应） 羧基、醚键 
6 
【解析】
与溴单质发生信息反应二生成A，则A为
；A与苯酚钠反应生成B，结合最终产物可知该反应为取代反应，反应生成的B为
；B与氢气发生加成反应生成C，则C为
；C与氯化亚砜(SOCl2)发生信息反应一生成D，则D的结构简式为：
；D与NaCN发生现象反应三生成E，则E为
；E先与氢氧化钠反应，然后酸化得到F，结合最终产物可知F为
，F与氯化钙反应得到苯氧布洛芬钙；
(1)D的结构简式为；
(2)B与氢气发生加成反应生成；F为，其含有的官能团为醚键和羧基；
(3)和在浓硫酸条件下发生酯化反应的化学方程式为
；
(4)①属于苯的二取代物，说明苯环上有二个取代基，二基团之间有邻、间及对位；②与FeCl3溶液发生显色反应，说明有一个基团为酚羟基，另一基团的组成为—C2H2Br，应该是含有碳碳双键，则此基团为—CH=CHBr、—CBr=CH2，则共有6种结构的同分异构体；其中核磁共振氢谱图中共有4个吸收峰的分子的结构简式为
；
(5)以苯甲醇(
)为原料合成苯乙酸苯甲酯(
)路线图为
。
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【题目】已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E2+的核外电子排布和Ar原子相同，F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。
请回答下列问题：
（1）分子式为BC2的空间构型为__ __；F2+的核外电子排布式为 。
（2）A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B____C（填“大于”或“小于”）；A、C两元素可组成原子个数比为1：1的化合物，C元素的杂化类型为 。
（3）A2C所形成的晶体类型为_ ___；F单质形成的晶体类型为 ，其采用的堆积方式为 。
（4）F元素氧化物的熔点比其硫化物的____（填“高”或 “低”），请解释其原因____。
（5）D跟E可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。该离子化合物晶体的密度为pg．cm。3，则晶胞的体积是 。（用含p的代数式表示）。
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【题目】常温下，向1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH
与NH3 · H2O的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是( )
A. 在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol
B. 随着NaOH的加入，
不断增大
C. M点溶液中水的电离程度比原溶液小
D. 当n(NaOH)＝0.1 mol时，c(OH－)＞c(Cl－)－c(NH3·H2O)
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 标准状况下，22.4L NO与11.2 LO2充分反应后分子总数小于NA
B. 1molNa2O2与足量水反应转移电子数为NA
C. 含2molH2SO4的浓硫酸与足量Cu反应，生成NA个SO2分子
D. 常温常压下，28g N2、CO的混合气体中含有原子的数目等于2NA
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【题目】天然大理石通常含有Fe2O3等杂质，工业上用大理石作原料时需要提纯，某研究性学习小组在老师的指导下，对大理石进行了提纯，设计了如下的实验流程：
请回答下列问题：
(1)溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是____________________________________________。
(2)操作Ⅰ的名称是________，该操作中用到玻璃棒，玻璃棒在该实验中的作用是___________________________。
(3)检验溶液B中是否含铁离子的操作方法是_________________________________________________。
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【题目】钛和钛合金在航空工业有着重要应用。冶炼钛的过程中发生的反应之一为：TiO2+2C+2Cl2==TiCl4+2CO。对此，下列说法错误的是
A. C是还原剂 B. TiO2是氧化剂
C. 生成1 mol TiCl4时，转移4 mol电子 D. 尾气必须净化处理
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【题目】下列关于正丁烷（b）、2-甲基丙烷（d）、甲苯（p）的说法中正确的是
A. b与d互为同系物
B. b、d、p的一氯代物种数分别为2、3、4
C. b、d、p均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. b、d、p中只有d的所有碳原子不能处于同一平面
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【题目】请回答下列问题：
（1）元素M的离子与NH4＋所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为：____________；与M同一周期的主族元素中原子半径最小的是（填元素符号）________。
（2）含有元素M的化合物Q是淡黄色固体，写出Q的电子式：______________。
（3）氧化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为____________________________________________；
生成物NH4Cl中存在的化学键类型为_____________________________。
（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：
Cu2X
澄清溶液
悬浊液
Cu2Y（砖红色沉淀）
①D的分子式是_____________。
②Cu2Y与过量浓HNO3反应有红棕色气体生成，该反应的化学方程式为：_______________________。
③硒(Se)是人体必需的微量元素，与元素Y同一主族，Se原子比Y原子多两个电子层，则Se的原子序数为_________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_____________________。
该族25周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下：
a．+99.7 kJ mol-1 b．+29.7 J mol-1 c．-20.6 J mol-1 d．-241.8 J mol-1
表示生成1 mol硒化氢反应热的是___________（填字母代号）。
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