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    【题目】国内最新研究，实现CO2的固定和储能的多功能电化学反应装置，如图所示。该装置充放电过程并不完全可逆，即充电过程C不参与反应。放电过程反应方程式为：4Li+3CO2=2Li2CO3+C，下列叙述正确的是

    A. 放电过程正极反应式为4Li++3CO2+4e－=2Li2CO3+C

    B. 若放电过程转移电子物质的量为0.2mol，理论上可以固定C的质量为1.2g

    C. 充电过程B电极为阴极，发生氧化反应

    D. 可用 LiClO4水溶液代替LiClO4-DMSO

    【答案】A

    【解析】

    A. 放电过程为原电池，根据放电过程反应方程式为：4Li+3CO2=2Li2CO3+C，正极上二氧化碳得到电子生成Li2CO3和C，电极反应式为4Li++3CO2+4e－=2Li2CO3+C，故A正确；

    B. 根据A的分析，若放电过程转移电子物质的量为0.2mol，理论上可以固定C0.05mol，质量为0.05mol ×12g/mol=0.6g，故B错误；

    C. 放电过程中金属锂为负极，则充电过程锂电极(A)为阴极，发生还原反应，故C错误；

    D. 锂能够与水反应，不能用 LiClO4水溶液代替LiClO4-DMSO，故D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二环[1，1，0]丁烷()是最简单的桥环化合物。下列关于该化合物的说法错误的是

    A. 该化合物的二溴代物有4种

    B. 每1mol该化合物反应生成1molC4H10需要2molH2

    C. 该化合物能够发生取代反应和氧化反应

    D. 该化合物中4个碳原子可能处于同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    C. 常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

    D. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）明矾净水原理___________________________________（离子方程式表示），胶体具有________________性。

    （2）在25℃时，将pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为___________

    （3）NH4Cl溶液显______________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是_________（用离子方程式或必要的文字说明）．

    （4）NaHCO3溶液中，下列表述正确的是_______

    A．c（Na+） + c(H+）= c（HCO3﹣）+ c（CO32﹣）+ c（OH﹣）

    B. c（OH﹣）= c（H2CO3）+ c（H+）-c(CO32﹣)

    C．c（OH﹣）= c（HCO3﹣）+ c（H+）+c（H2CO3）

    D．c (Na+）= c（HCO3﹣）+ c(CO32﹣) + c(H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+ 、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-（不考虑溶液中少量的H+和OH-），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：

    实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL

    实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g

    下列说法正确的是

    A.该溶液中无法确定是否含有K+

    B.该溶液中肯定含有NO3-、SO42-、NH4+、CO32-

    C.不能确定该溶液中是否含有NO3-

    D.该溶液中一定含有K+，且c（K+）=0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化锶(Sr3N2)在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锶与镁位于同主族：锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。

    I．利用装置A和C制备Sr3N2

    (1)实验装置中玻璃管之间需用橡皮管连接，其连接方法是先将___________，然后稍稍用力即可将玻璃管插入橡皮管。

    (2)写出由装置A制备N2的化学反应方程式___________。

    (3)装置A中a导管的作用是________。利用该套装置时，有同学提出应先点燃置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒精灯，你同意其观点吗?_______(“同意”或“不同意”)。理由是___________。

    Ⅱ．利用装置B和C制备Sr3N2。利用装置B从空气中提纯N2(已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收)

    (4)写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式___________。

    (5)装置C中广口瓶盛放的试剂是___________。

    Ⅲ．测定Sr3N2产品的纯度

    (6)取10.0g该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是_______。经改进后测得浓硫酸增重1.02g，则产品的纯度为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：

    (1)有机物A结构简式为___________。B的名称为___________。

    (2)C转化为D的反应类型是___________。

    (3)写出E与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式___________

    (4)1moD完全水解且酸化后，所得有机物与足量 NaHCO3溶液反应生成CO2物质的量为___________。

    (5)写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式___________。

    ①苯环上只有两个取代基，且除苯环外无其他环状结构

    ②核磁共振氢谱只有5个峰

    ③能与FeCl3溶液发生显色反应

    ④能水解并能与银氨溶液反应

    (6)已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化，甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。试参照上述合成路线图，写出以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酯()的合成路线(无机原料任选)___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：

    已知：①菱锰矿石主要成分是，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；

    ②相关金属离子形成氯氧化物沉淀时的pH如下：

    金属离子

    Al3+

    Fe3+

    Fe2+

    Ca2+

    Mn2+

    Mg2+

    开始沉淀的pH

    3.8

    1.5

    6.3

    10.6

    8.8

    9.6

    沉淀完全的pH

    5.2

    2.8

    8.3

    12.6

    10.8

    11.6

    ③常温下， 的溶度积分别为

    回答下列问题：

    (1)“焙烧”时发生的主要化学反应方程式为_____________________。

    (2)分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱镁矿的最佳条件是：

    焙烧温度_________，氯化铵与菱镁矿粉的质量之比为__________，焙烧时间为___________.

    (3)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入氧化为，反应的离子方程式为________；然后调节溶液pH使沉淀完全，此时溶液的pH范围为____。再加入沉淀，当时， =______

    (4)碳化结晶时，发生反应的离子方程式为___________。

    (5)流程中能循环利用的固态物质是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】传统中药的砷剂俗称“砒霜”，请回答下列问题：

    (1)砷剂的分子结构如图甲所示．该化合物中As原子的杂化方式为__．

    (2)基态砷原子的价层电子排布式为__，砷与硒的第一电离能较大的是__．

    (3)已知：

    依据表中数据解释NH3熔点最高的原因__．

    (4)砷酸(H3AsO4)是一种三元中强酸，根据价层电子对互斥理论推测AsO43﹣的空间构型为__．

    (5)砷镍合金的晶胞如图乙所示，该晶体中与每个Ni原子距离最近的As原子有__个．

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