Question

12．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B 形成的气态化合物的水溶液呈碱性．下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径：D＞E＞B＞C＞A
• B． 热稳定性：EA₄＞A₂C
• C． 单质D可用海水为原料而获得
• D． 化合物DC与化合物EC₂中化学键类型相同

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素．A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，应为NH₃，则A为H元素，B为N元素；D原子最外层电子数与最内层电子数相等，原子序数比N元素大，则D为Mg元素；B为N元素，B、C同周期，则C为第二周期元素，D为Mg元素，D与C形成的化合物是一种耐高温材料为MgO，则C为O元素；A、B、C、D的原子序数之和是1+7+8+12=28，是E的两倍，则E的原子序数为14，为Si元素．根据元素对应的单质、化合物的性质结合元素周期律知识解答该题．

解答 解：由分析可知：A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为Mg元素，E为Si元素．
A．A为H元素，原子半径最小；同周期元素原子序数越大半径越小，B、C为N、O元素，位于第二周期，所以B＞C，D、E为Mg、Si元素，位于第三周期，所以D＞E；原子核外电子层数越多半径越大，硅原子半径大于碳原子半径，碳原子比较比氮原子半径大，所以有原子半径：D＞E＞B＞C＞A，故A正确；
B．由于非金属性：Si＜O，非金属性越大，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：SiH₄＜H₂O，故B错误；
C．从海水中提取镁，通常将熟石灰加入海水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制的金属镁，故C正确；
D．化合物MgO含有离子键，化合物SiO₂中共价键，化学键类型不一样，故D错误．
故选AC．

点评 本题考查元素的推断、元素周期律以及对应元素化合物的性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，注意常见元素化合物的性质以及对应的工业用途．