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    15．下列反应的离子方程书写正确的是（　　）
    A．氯气与氯化亚铁溶液的反应：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+
    B．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O
    C．三氯化铁溶液与氢氧化钡溶液反应：FeCl3+3OH-═Fe（OH）3↓+3Cl-
    D．锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑

    分析 A．反应生成氯化铁；
    B．碳酸钙在离子反应中保留化学式；
    C．氯离子实际不参加反应；
    D．醋酸在离子反应中保留化学式．

    解答 解：A．氯气与氯化亚铁溶液的反应的离子反应为Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+，故A正确；
    B．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；
    C．三氯化铁溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓，故C错误；
    D．锌粒与稀醋酸反应的离子反应为Zn+2CH3COOH═2CH3COO-+Zn2++H2↑，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为：
    Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色，用此溶液进行以下实验：
    （1）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3 溶液，继续煮沸至溶液成红褐色，停止加热，制得的分分散系中分散质粒子直径大小为．
    （2）向（2）中烧杯中的分散系中逐滴滴入过量盐酸，会再出现一系列变化：
    ①先出现红褐色沉淀，原因是盐酸电离出来的离子所带的电荷与胶体粒子所带的电荷发生了电性中和，破坏了胶体的介稳性，从而能够使氢氧化铁胶体发生聚沉．
    ②随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，反应的离子方程式为Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2LH2
    B．标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5NA
    C．0.1mol CH4所含氢原子数为0.4NA
    D．常温常压下，28gN2中所含原子个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在两个容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2（g）+6H2 （g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H．CO2的平衡转化率α（CO2）与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的△H＞0
    B．氢碳比：X＜2.0
    C．在氢碳比为2.0时，Q点v（逆）小于P点的v（逆）
    D．P点温度下，反应的平衡常数为512

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，不需要使用的仪器是（　　）
    A．胶头滴管B．烧瓶C．玻璃棒D．容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列药品与其作用相匹配的是（　　）
    A．医用碘酒：人体补碘B．阿司匹林：消炎抗菌
    C．青霉素：解热镇痛D．氢氧化铝：中和过多胃酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．材料的不断发展可以促进社会进步：
    ①ABS塑料可用于制造电视机、洗衣机的外壳，ABS塑料属于b （填字母）．
    a．金属材料              b．有机高分子材料          c 无机非金属材料
    ②下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有b （填字母）．
    a．在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油
    b．镀层破损时，相同条件下的马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌），马口铁更为耐用
    c．在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新
    d．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理
    ③生活中常见的插座也是一种塑料，它有绝缘性好、耐热、抗水等优点．它属于热固 性塑料．
    ④氮化硅是一种新型高温材料，可用于制造汽车发动机．请写出高纯硅和氮气在1300℃时反应制备氮化硅的化学方程式：3Si+2N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．CO和NO都是常见的不成盐氧化物．回答下列问题：

    （1）工业土用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），
    已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9．如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为75%．
    恒温恒容条件下，以下能说明该反应达到平衡状态的是a（填字母序号）．
    a．V消耗（CO）=V生成（H2O）                  b．c（CO2）=c（CO）
    c．混合气体的总物质的量不再改变        d．混合气体的密度不再改变
    （2）①汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如图1：
    写出该反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL-1．
    ②通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理如图2，写出NiO电极的电极反应式：NO+O2--2e-=NO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．现有25℃时0.1mol•L-1的氨水，请回答以下问题：
    （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，一水合氨的电离平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）；此时溶液中C（OH-）/C（NH3•H2O）减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时C（NH4+）=a mol•L-1，则C（SO42-）=$\frac{1}{2}$amol•L-1．
    （3）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：NH3•H2O+H+=NH4++H2O；
    所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+，所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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