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    根据物质中N元素的化合价判断，下列说法错误的是(　　)

    A．NH3具有还原性

    B．N2既具有氧化性又具有还原性

    C．N2只具有氧化性

    D．HNO3具有氧化性


    解析　元素处于最低价时，只能失电子被氧化；处于最高价时，只能得电子被还原；处于中间价时，既能被氧化又能被还原。N元素最低价是－3，最高价是＋5，所以C选项错误。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

    A．在0～a范围内，只发生中和反应

    B．ab段发生反应的离子方程式为：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

    C．a＝0.3

    D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨厂所需H2可由焦炭与水反应制得，其中有一步反应为CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H＜0欲提高CO转化率，可采用的方法是（   ）

    ①降低温度；  ②增大压强；  ③使用催化剂；④增大CO浓度；  ⑤增大水蒸气浓度

    A.①②③          B.④⑤           C.①⑤            D.⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列溶液中c(Cl-)最大的是（    ）

    A 65mL1mol/L的KCl溶液         B 25mL3mol/L的NaCl溶液

    C 20mL2mol/L的MgCl2溶液        D 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     同种物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应是（    ）

         

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是(　　)

    A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO===BaSO4↓＋H2O

    B．用铜作电极电解硫酸溶液：2H2O2H2↑＋O2↑

    C．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO

    D．向AlCl3溶液中加入过量的Na：Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO＋4Na＋＋2H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学习小组拟设计如下图所示实验装置验证Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液发生的是离子反应(夹持仪器略去)。

    (1)该小组按图1连好装置后，接通开关K，旋转滴定管活塞使稀H2SO4缓缓滴下直至过量。图1装置中观察到的现象是______________________；能说明该反应是离子反应的依据是________。

    (2)写出该反应的离子方程式____________________________。

    (3)下列三种情况下，与(2)中离子方程式相同的是________。

    A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀

    B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

    C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

    (4)上述(1)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的________曲线表示。(填曲线对应字母)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)

    A．该反应的反应热ΔH＝E2－E1

    B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化

    C．催化剂能降低反应的活化能

    D．催化剂能改变反应的焓变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O＋O2＋aOH－===Y＋S4O＋2H2O，下列说法中，不正确的是(　　)

    A．a＝4

    B．Y的化学式为Fe2O3

    C．S2O是还原剂

    D．每有1 mol O2参加反应，转移的电子为4 mol

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