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    下列叙述中正确的是
    A．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
    B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
    C．常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小
    D．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
    BD

    试题分析：A、电解法精炼铜时，以粗铜作阳极失电子，纯铜作阴极，在阴极表面Cu2+得到电子生成Cu，错误；B、制备Fe(OH)3胶体是利用了Fe3+的水解，方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，升温促进水解，正确；C、氨水稀释时，c(OH)减小，由于Kw= c(OH)·c(H+)，所以c(H+)逐渐增大，错误；D、本反应的△S＜0，室温下可自发进行，必须满足△H＜0，正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （2008淄博一模，16）铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。填写下列空白：

    (1)配制实验用的溶液。要配制200mL密度为1.2g·cm-3的溶质质量分数为16％
    的NaOH溶液，需要称取    gNaOH固体。
    (2)把铝片浸入热的16％NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式                           。
    (3)如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式：
    阳极                               
    阴极                               
    (4)断开电路，取出铝片，用1％稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程式                 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法正确的是
    A．汽车尾气的净化反应2NO＋2CO2CO2＋N2△H＜0，则该反应一定能自发进行
    B．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
    C．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀
    D．对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变时充入N2，正逆反应速率均增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    通常情况下，前者无法决定后者的是
    A．原子的核外电子排布----元素的金属性强弱
    B．化合物的内在结构----电解质的相对强弱
    C．反应温度的高低----化学平衡的移动程度
    D．反应物的化学性质----化学反应速率的快慢

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
    B．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：
    OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l) ?H =" -a" kJ·mol－1
    C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
    D．对于2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深，符合勒夏特列原理解释。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．常温下，反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0
    B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少
    C．其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积
    D．常温下，向饱和碳酸钠溶液中加入过量碳酸钡粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）已知：P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ/mol
    P（红磷，s）＋5/4O2（g）＝1/4 P4O10（s）  ΔH＝－738.5kJ/mol
    则白磷转化为红磷的热化学方程式为                                    ；由此说明红磷的稳定性比白磷            。
    （2）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]水溶液呈      （填“酸”、“碱”或“中”）性；明矾还能净水，用离子方程式解释其原因为                                        。
    （3）电解池的能量转化形式为                    ，原电池反应       （填“一定”或“不一定”）自发。
    （4）pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH      (填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的pH；常温时pH=x的盐酸和pH=y的NaOH溶液以1︰10的体积比混合，反应后溶液恰好呈中性，则x、y满足的关系是            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各表述与示意图一致的是
    A．图①表示室温时，用0.1 mol.L-1盐酸滴定0.1 mol·L-1NaOH溶液过程中的pH变化
    B．T℃时，反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时NO2的体积分数(NO2)随压强P的变化如图②所示，则A点的颜色深，B点的颜色浅
    C．图③表示向绝热恒容密闭容器中通入A2和B2，一定条件下使反应2A2(g)＋B2(g)2C(g)，达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图。由图可得出的结论是:反应物的总能量低于生成物的总量
    D．图④在恒温恒容的密闭容器中，气体M存在如下关系xM(g)Mx(g)，t1时刻，保持温度不变,再充入1 mol M，重新达到平衡时将增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ⊿H
    已知某些化学键的键能数据如下表：
    化学键
    		C—C
    		C—H
    		H—H
    		C—O
    		C≡O
    		H—O
    键能/kJ·mol-1
    		348
    		413
    		436
    		358
    		1072
    		463
    请回答下列问题：
    （1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，该反应的⊿H =        ；
    （2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
    反应时间/min
    		0
    		5
    		10
    		15
    		20
    		25
    压强/MPa
    		12.6
    		10.8
    		9.5
    		8.7
    		8.4
    		8.4
    则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率=      ，该温度下平衡常数K=         ，若升高温度则K值          （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是         ；
    A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变
    B、2v(H2)正=v(CH3OH)逆
    C、容器中气体的压强保持不变                
    D、单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2
    （4）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如右，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)，则负极的电极反应式为                                。

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