Question

4．如图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，用装有少量水的玻璃弯管连接，甲试管中是NaCl溶液，乙试管中是NH₄Cl溶液（显酸性），数天后，观察到的现象是：玻璃弯管液面左高右低（填高、低）请写出甲试管中正极反应式：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．乙试管负极反应式
Fe-2e^-=Fe²⁺．

Answer 1

分析 甲试管中是NaCl溶液，乙试管中是NH₄Cl溶液（显酸性），甲溶液为中性溶液，发生吸氧腐蚀，正极反应为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，负极反应为：Fe-2e^-=Fe²，；乙为酸性溶液，发生析氢腐蚀，正极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，负极反应为：Fe-2e^-=Fe²⁺，根据两个试管中压强变化判断玻璃弯管液．

解答 解：甲溶液为中性溶液，发生吸氧腐蚀，正极反应为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，负极反应为：Fe-2e^-=Fe²⁺，
乙为酸性溶液，发生析氢腐蚀，正极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，负极反应为：Fe-2e^-=Fe²⁺，
则甲中压强减小，乙中压强增大，所以会观察到玻璃弯管中液面左端液高、右边低，
故答案为：高；低；O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；Fe-2e^-=Fe²⁺．

点评 本题考查了金属的析氢腐蚀、吸氧腐蚀，题目难度中等，明确金属的析氢腐蚀、吸氧腐蚀原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力．