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    根据结构特点，油脂兼有
     
    和
     
    的性质．油脂在碱性条件下的水解反应又叫
     
    反应．
    考点：油脂的性质、组成与结构
    专题：有机化学基础
    分析：油脂的烃基中含有碳碳双键和酯基，含有双键能够发生加成反应，含有酯基能够发生水解反应，油脂在碱性条件下的水解生成的高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，据此解答．
    解答： 解：油脂的烃基中含有碳碳双键和酯基，所以兼有烯烃和酯类的性质，油脂在碱性条件下的水解生成的高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，利用该反应可以制造肥皂，所以油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应，
    故答案为：烯烃；酯类；皂化．
    点评：本题考查了油脂的结构和性质，注意油脂中的油是由不饱和高级脂肪酸和甘油形成的酯，含有不饱和键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用氮气、氢气在一定条件下生成氨气这一可逆反应来合成氨，是一个重要的化工反应．常用来生产液氨和氨水．完成下列填空：
    如图表示合成氨时生成1mol生成物时的能量变化，E的单位为kJ．请写出合成氨的热化学方程式
     
    （热量用E1、E2或E3表示）．该图中的实线与虚线部分是什么反应条件发生了变化？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组欲通过以下实验来探究Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质．
    （1）称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞试液．
    ①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得到结论
     
    ．
    ②同学们在两烧杯中还观察到了其它现象．其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是
     
    （填字母序号）．
    A．溶液温度下降           B．溶液温度升高
    C．滴入酚酞后呈浅红色      D．滴入酚酞后呈红色
    （2）如图甲所示分别加热A、B固体，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，但一段时间后浑浊又变澄清．请用化学方程式解释澄清石灰水中发生的现象
     
    ．

    （3）如图乙所示，在气密性良好的装置I和Ⅱ中分别放入试剂，将气球内的固体同时倒入试管中．
    ①两试管中均产生气体，
     
    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈．
    ②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温．下列说法正确的是
     
    ．
    A．装置I的气球体积较大             B．装置Ⅱ的气球体积较大
    C．生成气体的体积根据盐酸计算       D．生成气体的体积根据固体计算
    （4）将两种固体分别配制成0.5mol?L-1的溶液，探究与0.5mol?L-1 CaCl2溶液反应的情况
    实验方案预测现象预测依据实际结果
    实验1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1 CaCl2溶液有白色
    沉淀    		Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应有白色沉淀
    实验2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1 CaCl2溶液无白色
    沉淀    		NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应有白色沉淀出现，同时有少量气泡冒出．
    请写出上述实验过程中发生的反应的离子方程式：
    实验1：
     
    ；   实验2：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，如果要使100mL pH=12的NaOH溶液的pH变为11：
    （1）若加水稀释，则应加入
     
    mL．
    （2）若加pH=10的NaOH溶液，则应加入
     
    mL．
    （3）若加pH=2的HCl溶液，则应加入
     
     mL．
    （4）若加0.01mol?L-1的H2SO4溶液，则应加入
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图1是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置．为了防止副反应的进行，工业上电解饱和食盐水的方法之一是将两个极室用阳离子交换膜隔开（如图2）

    原料饱和食盐水应从
     
    处加入（填字母“A”或“B”）． 阳离子交换膜只允许
     
    离子通过．
    若采用无隔膜电解食盐水，Cl2和NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，则电解过程的总反应化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷酸（H3PO4）在溶液中能够以H3PO4、H2PO4-、HPO42-和PO43-四种粒子的形式存在，当溶液中的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化．如图所示是H3PO4溶液中，各种粒子的物质的量分数δ随pH变化曲线：
    （1）设磷酸总浓度为c（总），写出c（总）与各粒子浓度间的关系式
     
    ．
    （2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸，在滴加过程中，始终存在等式：c（Na+）+c（H+）=
     
    ；在pH从8降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）由图可知，Na2HPO4溶液呈碱性，其原因是
     

    （4）向Na3PO4稀溶液中加入Na3PO4固体，
    c(Na+)
    c(PO43-)
    的比值将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
     
    ，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是
     
    ．
    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值
     
    （填“偏大”、“偏小’、“无影响”）
    （3）实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，
    与上述实验相比，所放出的热量
     
    （填“相等”或“不相等”），理由是
     
    ；所求中和热的数值会
     
    （填“相等”或“不相等”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质．
    根据图示转化关系回答：
    （1）写出下列物质的化学式：B
     
    ，乙
     
    ，丁
     
    ．
    （2）组成单质A的元素在周期表中的位置是
     
    ；
    （3）写出下列方程式：
    ①A与NaOH溶液反应的化学方程式
     
    ．
    ②乙与过量CO2反应的离子方程式
     
    ．
    （4）上述反应中共有
     
    个氧化还原反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于乙炔制取的说法不正确的是（　　）
    A、为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水反应
    B、此反应是放热反应
    C、为了除去杂质气体，除了用硫酸铜外还可用氢氧化钠溶液
    D、反应中不需加碎瓷片作沸石

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