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    10．下列分子中的键的极性最强的是（　　）
    A．H2OB．NH3C．HFD．HCl

    分析 形成共用电子对的两元素的非金属性强弱相差越大，共价键的极性越强，选项中都是H原子分别与O、N、F、Cl原子形成的极性键，可以根据与O、N、F、Cl的非金属性判断键的极性最强．

    解答 解：由于形成共用电子对的两元素的非金属性强弱相差越大，形成的共价键的极性越强；选项中都是H原子分别与O、N、F、Cl原子形成的极性键，可以根据O、N、F、Cl的非金属性判断键的极性强弱．而这四种元素中非金属性最强的是F，所以极性键的极性最强的为HF，
    故选C．

    点评 本题考查了键的极性强弱判断，题目难度不大，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，注意形成共用电子对的两元素的非金属性强弱相差越大，共价键的极性越强．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．有X、Y、Z、W四种气体．已知X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色．
    （1）X在催化剂存在时加热可以与O2反应，同时生成的产物又会部分分解生成X和O2，请用化学方程式表示X与O2的反应：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3
    （2）Y与NaOH溶液反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    （3）写出Z与水反应的离子方程式3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，Z做氧化剂和还原剂（填“氧化剂”、“还原剂”或“氧化剂和还原剂”）．
    （4）W与HCl气体相遇时产生的现象是：产生大量的白烟．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某实验小组配制0.10mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题．
    （1）若实验中大约要使用475mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体2.0g．
    （2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）abe．
    名称托盘天平
    （带砝码）    		小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
    仪器      
    序号abcdef
    （3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号）①③⑤⑥
    ①称量时，左盘高，右盘低
    ②固体溶解后未冷却到室温就直接转移到容量瓶中
    ③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作
    ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
    ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
    ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度实验室欲配制
    （4）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向该溶液中逐滴加入1mol．L-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如图所示：
    ①当加入35.0mL盐酸溶液时，产生标准状况下二氧化碳的体积为224mL；
    ②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=450mL．
    （5）取上述氢氧化钠溶液200mL，加入适量铝粉使之恰好完全反应，该反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，逐渐向反应后的溶液中至少加入1.0mol．L-1的盐酸80 mL才能使生成的沉淀完全溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．选用适当的催化剂是改变反应速率常用的有效方法之一．某实验小组以H2O2分解为例，探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果．
    仪器任选．限选试剂：5% H2O2溶液、胆矾晶体、0.05mol/L Fe2（SO4）3溶液、0.1mol/L Fe2（SO4）3溶液、0.1mol/L Na2SO4溶液、蒸馏水．
    Ⅰ．配制100mL 0.1 mol/LCuSO4溶液
    （1）需用托盘天平称取2.5g胆矾晶体，溶解胆矾晶体时需要的玻璃仪器是烧杯和玻璃棒．
    （2）如图是实验小组配制100mL 0.1mol/LCuSO4溶液过程中定容操作的示意图，该操作的错误之处未用胶头滴管定容、定容时应平视液面．

    （3）若其他操作均正确，按照图示观察方法定容，所配溶液浓度偏高．（填“偏高”或“偏低”）


    Ⅱ．探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果
    实验小组用右下图所示装置，选取相关试剂，设计并进行以下实验．忽略其他因素的影响，实验中相关数据记录如下表：
    实验序号5% H2O2溶液的体积（mL）选用试剂选用试剂体积（mL）收集V mL O2所需时间（min）
    ①10 蒸馏水5 m
    ②10 0.1mol/L CuSO4v1 n
    ③10 试剂M5p
    ④10 0.1mol/L Na2SO45 m

    （4）除上述装置中的仪器及量筒外，还要用到的计量工具是秒表．为确保实验的准确性，实验前需检查该装置的气密性，操作是关闭分液漏斗活塞，向右端滴定管中加水，如果一段时间后，滴定管中液面不再下降，说明气密性良好．．
    （5）实验①④的主要目的是排除SO42-对双氧水分解速率的影响．
    （6）实验②中选用试剂的体积v1=5mL．
    （7）实验③中选用的试剂M是0.05mol/LFe2（SO4）3溶液；若正确选用试剂进行实验，测得收集V mL O2所需时间m＞n＞p，由此得出的实验结论是Fe3+和Cu2+对H2O2分解均有催化作用，但Fe3+的催化效果更好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列除杂方法不合理的是（　　）
    A．通过饱和食盐水除去Cl2中的HCl
    B．通过NaOH溶液除去CO2中的HCl
    C．通过加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3
    D．通过NaOH溶液除去CO中混有的CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠有少量泄漏，可通过喷洒硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染
    （1）氰化钠（NaCN）溶液呈碱性，其原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用离子方程式解释）．
    （2）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，处理掉1molNaCN，碳原子失去电子的物质的量为2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．配制500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需用胆矾（CuSO4•5H2O）（　　）
    A．8.00gB．16.0gC．25.0gD．12.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与社会、环境、生活有密切联系，下列说法错误的是（　　）
    A．树立“同呼吸、共奋斗”的行为推测，倡导节约、绿色消费方式和生活习惯
    B．用浸泡过的高锰酸钾的硅藻土来吸收香蕉产生的乙烯，达到保鲜的目的
    C．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型有机高分子材料
    D．雾霾天气的形成与机动车辆猛增和尾气超标有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
    （1）该反应的化学方程式为：3X+Y2Z
    （2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为：0.075mol/（L•min）
    （3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是A （填 字母）
    A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
    B．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
    C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    （4）在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+Y（g）═2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）
    ①降低温度：减小
    ②保持容器的体积不变，增加X（g）的物质的量：增大
    ③增大容器的体积：减小．

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