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    【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A.1.5g甲基（﹣CH3）所含电子数目为NA
    B.标准状况下，11.2L苯中含有1.5NA 个碳碳双键
    C.常温常压下，14 g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中所含原子总数为3NA
    D.4.6 g Na与100 mL1.0 mol/L醋酸溶液反应，转移电子数目为0.1NA

    【答案】C
    【解析】解：A.1.5g甲基（﹣CH3）物质的量为 =0.1mol，含有电子数目为0.9mol，故A错误；

    B．苯中不含有碳碳双键，故B错误；

    C.14g乙烯和丙烯的混合气体含有1mol最简式为CH2，含有1mol碳原子和2mol氢原子，总共含有3mol原子，所含原子总数为3NA，故C正确；

    D.4.6 g Na物质的量为 =0.2mol，与100Lm1.0 mol/L醋酸溶液反应生成0.2mol钠离子，转移电子数目为0.2NA，故D错误；

    故选：C．

    A.1个甲基含有9个电子；

    B．苯分子中不存在碳碳双键；

    C．乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据最简式计算出14g混合物中含有的原子总数；

    D．钠与醋酸、水都反应，生成物中钠元素都是以+1价钠离子形式存在，生成1mol钠离子转移1mol电子．

    练习册系列答案
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    （2）四氮金刚烷（乌洛拖品）是金刚烷中的四个碳原子被氮原子取代的产物，其结构也具有很好的对称性．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛拖品．甲醛的分子式为CH2O，合成时甲醛与氨的物质的量之比为 ．
    （3）金刚乙烷、金刚乙胺等已经被批准用于临床治疗人感染禽流感，已知金刚乙烷可通过下列转化生成金刚乙胺； M
    ①金刚乙烷的一氯取代有种．
    ②若反应I、II均为取代反应，且M的分子式为C12H19Cl．写出反应II生成的另一种产物是 ．

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    【题目】某研究小组同学通过下列流程制取不溶于水和稀硫酸的黄钾铵铁矾1KNH4Fex（OH）y（SO4）z]，并通过实验测定样品中黄钾铵铁矾的有关组成．
    实验测定：
    ①称取一定质量的样品加入稀盐酸中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100mL溶液A；
    ②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.66g；
    ③量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用1.000molL﹣1Na2S2O3溶液进行滴定（已知反应为I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mL Na2S2O3溶液至终点．
    （1）在1KNH4Fex（OH）y（SO4）z]中x、y、z的代数关系式为 ．
    （2）过滤所需要的主要玻璃仪器有、、 ．
    （3）写出实验测定③中加入足量KI反应的离子方程式 ．
    （4）根据以上实验数据计算样品中的n（SO42﹣）：n（Fe3+）．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A.﹣CHO的电子式：
    B.丙烷分子的比例模型为：
    C.2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯的键线式：
    D.对硝基甲苯的结构简式：

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    【题目】当其他条件不变时，下列说法正确的是

    A. 加水稀释能减慢双氧水分解的反应速率

    B. 用块状锌代替粉末状锌与稀硫酸反应能加快反应速率

    C. 当反应物与生成物浓度相等时，反应达到限度

    D. 在合成氨反应中，增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到100%

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    【题目】下图装置中，a为活动性比氢强的金属，b为碳棒，关于此装置的叙述不正确的是()

    A. 碳棒上有气体放出，溶液的pH增大

    B. a是正极，b是负极

    C. 导线中有电子流动，电子从a极流到b极

    D. a极上发生了氧化反应

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    【题目】能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。

    （1）二氧化碳能引起温室效应，而对二氧化碳的捕集、利用是当今世界能源领域的一个重要研究方向。工业上用CO2和H2在一定条件下反应可合成二甲醚，已知：CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g);△H1＝-53.7kJ/mol

    CH3OCH3(g)+H2O(g)═2CH3OH(g);△H2＝+23.4kJ/mol

    则2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g);△H3＝________kJ/mol

    （2）在一定条件下CO2和H2充入一定固定容积的密闭容器中，在两种不同温度下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，测得CH3OCH3(g)的物质的量随时间的变化如图1所示。

    ①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI________KⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)。

    ②一定温度下，若此反应在恒压容器中进行，不能判断该反应达到化学平衡状态依据的是______。

    a．混合气体的密度 b．CH3OCH3(g)和H2O(g)体积比不变

    c．c(H2)＝2c(H2O) d．4个C＝O断裂的同时有6个H-O断裂

    ③一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________(填代号)。

    A．CO2的转化率增大 B．逆反应速率先增大后减小

    C．容器中的值变大 D．平衡常数增大

    （3）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H。

    ①在某压强下，合成甲醇的反应在不同温度、不同投料比时，CO的转化率如图2所示。500K温度下，将2molCO和4molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OH)＝________。

    ②△H________0(填“＞”或“＝”或“＜”)。

    ③上述合成甲醇的过程中提高CO的转化率可采取的措施有________、________（回答2点）。

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    D. 铜电极上发生的电极反应是2H＋--e－===H2↑

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