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    在t℃下，有100 g密度为ρ g·cm－3的硝酸钾饱和溶液，将溶液蒸发掉40 g水，再冷却到原温度，析出不含结晶水的晶体12 g．下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    在t℃下硝酸钾的溶解度为40 g

    B．

    在t℃下硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为23%

    C．

    在t℃下硝酸钾饱和溶液物质的量浓度为

    D．

    将t℃下100 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉50 g水，再降温至(t－10)℃，析出晶体15 g

    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
    3
    2
    O2（g）△H=a kJ?mol-1
    进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
    T/K 303 313 323
    NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
    ①此合成反应的a
    ＞
    ＞
    0；△S
    ＞
    ＞
    0，（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，则上述合成反应中a=
    +768
    +768
     kJ?mol-1
    （2）已知：常温下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为
    弱
    弱
    酸（填“强”或“弱”），H2A的电离方程式为
    H2A?H++HA-
    H2A?H++HA-
    ，该溶液中由水电离出的c（H+）=
    10-10 mol/L
    10-10 mol/L
    ．
    （3）一定温度下，两种酸：a、盐酸  b、醋酸：
    ①当两种酸的物质的量浓度相同时，c（H+）：a
    ＞
    ＞
     b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
    ②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H2的总体积：a
    ＜
    ＜
    b．
    ③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a
    ＞
    ＞
    b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化工厂以硫磺矿为原料生产硫酸。若空气中氧气的体积分数按20%计算且不考虑各生产阶段的物质损失，回答下列问题。?

    （1）已知2SO2（g）+O2(g)===2SO3（g），ΔH＜0。生产中，为了提高SO2的转化率，依据化学平衡原理所确定的条件或措施有__________（填序号）。

    a.原料在进入焚硫炉之前先粉碎?

    b.使用V2O5作催化剂?

    c.接触室中不使用很高的温度?

    d.用过量的空气跟SO2反应?

    e.接触氧化在常压下进行?

    （2）如果生产98%的硫酸10 t，需要原料硫磺的质量为_______t，需要消耗空气的体积（标准状况）为_______m3。

    （3）该厂每天消耗空气2.24×104 m3（标准状况），生产98%的硫酸a t。若在SO2催化氧化时不再补充空气，并假设生产过程中硫酸的产率为100%，当硫燃烧后的混合气体中氧气的体积分数为b时，a=_____________（用b表示），b的取值范围是_______________。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省荆州市毕业班质量检查（一）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料。工业合成氨的反应如下:N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)   △H=一92. 4 KJ·mol-1

    （1）2NH3(g) N2(g) +3H2(g)在恒容密闭容器中达到平衡的标志有

    ①单位时间内生成3n mol H2:同时生成2n mol NH3②用NH3、N2、H2表示反应速率比为2∶1∶3 ③混合气体的密度不再改变 ④混合气体压强不再改变 ⑤混合气体平均相对分子质量不再改变

    A.①③④     B.①②④⑤    C.①④⑤     D.②③④

    （2）工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO(NH2)2]。

    t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10 molCO:和0. 40 molNH3 ,70 min开始达到平衡。反应中CO2 ( g)的物质的量随时间变化如下表所示:

    时间／min

    　0

    30

    70

    80

    100

    n(CO2) ／mol

    0.10

    0.060

    0.040

    0.040

    0.040

     

    ①20 min时，υ正(CO2 )_　　　　　80 min时。υ逆(H2O)(填“>”、“=”或“<”)。

    ②在100 min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0. 050 mo1CO2和0. 20 molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将_     (填“增大”、“不变”或“减小”)。

    ③上述可逆反应的平衡常数为_       (保留二位小数)。

    ④根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图像;保持其它条件不变;则(t+10)℃下正确的图像可能是          (填图甲中的“A”或“B”)。

    ⑤图乙所示装置(阴、阳极均为惰性电极)可用于电解尿素〔CO(NH2)2〕的碱性溶液制取氢气。该装置中阳极的电极反应式为                 ，若两极共收集到气体22. 4L(标

    况)，则消耗的尿素为             g(忽略气体的溶解)。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省高三第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）（1）某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________。

    A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；

    B、如果实验中需用60 mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶；

    C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；

    D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；

    E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。

    F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。

    （2）常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－8。

    ①常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH=        ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：                                        ；

    ②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：                                           ；

    ③0.2 mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：

    c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝            mol·L－1。（溶液体积变化忽略不计）

    （3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K w=                。

    ①该温度下（t℃），将100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=            。

    ②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是：                 。

     

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