Question

20．22gNaHCO₃和NaOH的混合物在密闭容器中加热到500℃使其充分反应后排出气体，然后冷却至常温，称得其质量变为20.2g，则下列说法正确的是（　　）

• A． 反应后剩余固体为碳酸钠
• B． 排出气体为CO₂和水蒸气
• C． NaOH的质量为13.6g
• D． NaHCO₃的质量为18g

Answer 1

分析 加热发生反应：NaOH+NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O，若碳酸氢钠过量，还发生反应：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，若NaOH、NaHCO₃恰好按1：1反应，固体减少质量为水的质量，根据方程式可知，生成水的质量=22g×$\frac{18}{124}$=3.19g，实际固体质量减少=22g-20.2g=1.8g＜3.19g，所以氢氧化钠过量，碳酸氢钠完全反应，据此进行分析．

解答 解：加热发生反应：NaOH+NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O，若碳酸氢钠过量，还发生反应：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，若NaOH、NaHCO₃恰好按1：1反应，固体减少质量为水的质量，根据方程式可知，生成水的质量=22g×$\frac{18}{124}$=3.19g，实际固体质量减少=22g-20.2g=1.8g＜3.19g，所以氢氧化钠过量，碳酸氢钠完全反应，故发生的反应只有NaOH+NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O，
A．由以上分析得氢氧化钠过量，故反应后剩余固体为碳酸钠和氢氧化钠，故A错误；
B．由以上分析得发生的反应只有NaOH+NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O，故排出气体为水蒸气，故B错误；
C．设NaHCO₃的质量为a，则：
NaOH+NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O
                84                         18
                 a                          1.8
则：a=8.4g
混合物中NaOH的质量为：22g-8.4g=13.6g，故C正确；
D．由C得NaHCO₃的质量为8.4g，故D错误；
故选C．

点评 本题考查混合物反应的计算、化学方程式计算，题目难度中等，利用假设法判断过量问题是解题关键，注意差量法在化学计算中的应用方法．