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    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A．pH＝1的溶液中：Fe3+、Cl－、NO3-、K+

    B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Mg2+、AlO2-、NO3-

    C．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、ClO－

    D．c(SO32-)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、H+、Ca2+

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、酸性溶液，离子共存，正确；B、碱性溶液，Mg2+不共存，错误；C、强酸性或碱性溶液，碱性条件Fe2+不共存，酸性条件下ClO－不共存，错误；D、H+与SO32-反应不共存，错误。

    考点：考查离子共存有关问题。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省天门市毕业生四月调研测试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    大多数概念间存在如下三种关系：

    包含关系 相交关系 相离（并列）关系

    下列概念间关系判断正确的是

     

    概念I

    概念II

    相互关系

    A

    无机酸

    离子化合物

    包含关系

    B

    分解反应

    吸热反应

    包含关系

    C

    非金属氧化物

    酸性氧化物

    相离（并列）关系

    D

    离子互换反应

    氧化还原反应

    相离（并列）关系

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省南昌市高三3月第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    分子筛具有吸附能力强，热稳定性高等优良性能，使得分子筛获得广泛应用，某种型号分子筛的工业生产流程可表示如下：

    在滴加氨水调节pH=9的过程中，若pH控制不当，会有Al(OH)3生成，假设生产过程中铝元素、硅元素均没有损失，钠原子利用率为10%。

    （1）分子筛的直径为4A(1A=10－10m)称为4A型分子筛，当Na+被Ca2+取代时就制得5A型分子筛，当Na+被K+取代时就制得6A型分子筛。要高效分离正丁烷(分子直径为4．65A)和异丁烷(分子直径为5．6A)应该选用_______型分子筛。

    （2）Al2(SO4)3溶液与Na2SiO3溶液反应生成胶体的离子方程式为________________________

    （3）该生产流程中所得滤液里含有的离子除H+、OH－外，主要还有 等离子。检验其中金属阳离子的操作方法是 ；

    （4）加NH3?H2O调节pH后，加热到90℃并趁热过滤的原因可能是 。

    （5）该生产流程中所得分子筛的化学式为 。（用氧化物形式表示）

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江苏省高三百校联合调研测试（一）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图：

    （1）粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是　 　(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是　 　。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 ；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）

    （2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是　 　；反应Ⅲ的化学方程式为　 　。

    （3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：

    步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。

    步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)

    步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-）

    ① 准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是　 　。

    ② 滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是　 　。

    ③ 根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为　　mol·L－1（用含字母的代数式表示）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江苏省高三百校联合调研测试（一）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

    B．加热、蒸发MgCl2饱和溶液可得无水MgCl2晶体

    C．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏

    D．室温下，c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4Cl溶液中：c(NH4)2SO4＜c(NH4Cl)＜c(NH4HCO3)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江苏省高三年级模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

    ⑴ 将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    SO42-

    NO3-

    Cl－

    浓度/mol?L－1

    4×10－6

    6×10－6

    2×10－5

    4×10－5

    3×10－5

    2×10－5

     

    根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH ＝　 　。

    ⑵ NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    ① N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝　 　。

    ② 当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式　 　。

    ③ 汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：

    2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？　 　。

    ⑶ 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

    ① 用离子方程式表示反应器中发生的反应　 　。

    ② 用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 　。

    ③ 用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH）表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：Ni(OH)2＋MNiO(OH)＋MH，电池放电时，负极电极反应式为　 　； 充电完成时，全部转化为NiO(OH)，若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为　　　　　 　　 　。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江苏省高三年级模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应

    X产生氢气的体积比Y多

    金属性：X>Y

    B

    等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体

    HA放出的氢气多且反应速率快

    HA酸性比HB强

    C

    在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡

    有白色沉淀生成，苯层呈紫色

    白色沉淀可能为CuI

    D

    取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸

    产生无色气体

    Na2O2没有变质

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江苏省南京市、盐城市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    化合物A(分子式为：C6H6O2)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。由A 合成黄樟油（E）和香料F的合成路线如下(部分反应条件已略去)：


    （1）写出E中含氧官能团的名称： 和 。

    （2）写出反应C→D的反应类型： 。

    （3）写出反应A→B的化学方程式： 。

    （4）某芳香化合物是D的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该芳香化合物的结构简式： (任写一种)。

    （5）根据已有知识并结合流程中相关信息，写出以、为主要原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

    CH3CH2Br CH2=CH2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省肇庆市高三级第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如下图所示两种装置供选用。其有关物质的物理性质如下表：

     

    乙酸

    1-丁醇

    乙酸丁酯

    熔点(℃)

    16.6

    －89.5

    －73.5

    沸点(℃)

    117.9

    117

    126.3

    密度(g/cm3)

    1.05

    0.81

    0.88

    水溶性

    互溶

    可溶(9g/100g水)

    微溶

     

    （1）制取乙酸丁酯的装置应选用 (填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是 。

    （2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）： 、 。

    （3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是 。

    （4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是 （选填答案编号）。

    （5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须 ；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能 。

     

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