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    9．下列有关实验操作、现象、原理的叙述，正确的是（　　）
    A．洗涤沉淀时，应用玻璃棒轻轻搅拌，使得沉淀表面上的杂质溶于水中
    B．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1mol?L-1CuSO4溶液、1mol?L-1CuCl2溶液中，一段时间后，铝片表面都观察不到明显的反应现象
    C．由锌、铜、稀硫酸构成的原电池溶液中加入适量的H2O2能提高电池的放电效率
    D．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，若无砖红色沉淀产生，则淀粉未发生水解

    分析 A．洗涤沉淀，不能搅拌；
    B．CuSO4和CuCl2溶液中铜离子水解，溶液显酸性，能先与氧化铝反应；
    C．H2O2具有较强的氧化性，可在正极上得到电子；
    D．葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液的反应必须在碱性条件下．

    解答 解：A．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于过滤器中，边加蒸馏水冲洗，但不能搅拌，故A错误；
    B．CuSO4和CuCl2溶液中铜离子水解，溶液显酸性，能先与氧化铝反应，去除氧化膜后，活泼的铝与酸反应会产生气体，同时铝也置换出铜，有红色物质析出，故B错误；
    C．Zn-Cu稀H2SO4构成的原电池，溶液中加入适量H2O2，氧化性的电极电位上升了，所以能提高电池放电效率，故C正确；
    D．葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液的反应必须在碱性条件下，该实验中没有加入NaOH中和未反应的稀硫酸，所以实验不成功，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及沉淀洗涤、氧化铝的性质、原电池原理及物质检验，明确实验原理及物质性质是解本题关键，易错选项是D，注意该实验必须在碱性条件下进行，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列涉及有机物性质的说法不正确的是（　　）
    A．①戊烷②丙烷③丁烷沸点高低顺序为①＞③＞②
    B．CH4与Cl2以体积比1：4混合，光照时可制得纯净的CCl4
    C．苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷
    D．CH2=CH2+H2O→CH3-CH2OH 是加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某研究性学习小组设计了图1置研究硝酸的性质．
    实验一：甲组同学用图一装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO．
    （1）装置中a仪器的名称为球形干燥管．
    （2）加入硝酸的操作：应先打开活塞A，然后从右管的漏斗中向U形管中逐渐注入稀硝酸．当注满后，应关闭活塞A，此时观察到的现象U型管左管中，铜表面有无色气体生成，液面下降，溶液逐渐变为蓝色．待反应一会后若打开活塞A，观察到的现象为在干燥管中看到气体变为红棕色，左管液面上升．
    （3）若要收集NO气体，如图2收集装置中合适的是（填序号）C、E．

    （4）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.1mol/L向该混合液中加入1.92g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是0.225mol/L．
    实验二：乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应
    （5）乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用简单的文字和方程式解释这种现象浓硝酸受热或见光易分解产生红棕色的二氧化氮气体（4HNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O），该气体溶于浓硝酸中，而使溶液变为黄色．
    （6）同学们发现浓硝酸与铜反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了NO2气体所致．同学们分别设计了以下3个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是①③．（填序号，多选不给分）
    ①加热该绿色溶液，观察颜色变化
    ②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
    ③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的是（　　）
    A．
    实验室中制取少量蒸馏水    		B．
    分离碘和酒精
    C．
    称量氢氧化钠固体    		D．
    配制100 mL 0.10 mol•L-1盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在无色、酸性溶液中，能大量共存的是（　　）
    A．Ba2+、OH-、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+B．K+、Cu2+、SO42-、Cl-
    C．Na+、K+、HCO3-、SO42-D．Mg2+、SO42-、Na+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．某海域海水一些化学成分如表所示，已知：25℃时，
    Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（MgCO3）=6.8×10-6，
    Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11．
    海水成分Na+Ca2+Mg2+HCO3-Zn2+
    含量/mol•L-10.40.0020.0450.00210-7
    某化学小组同学欲在实验制备MgCl2，并提取Zn．设计流程如下：
    [假设①②过程溶液体积不变，忽略分离过程的损失]
    （1）25℃时测得海水的pH＞ 7.0（填“＞”、“＜”、“﹦”），其原因是（写离子方程式）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
    （2）如图为溶液pH与对应的Zn2+、[Zn（OH）4]2-物质的量浓度的对数坐标图．请结合图中数据回答：试剂Y的化学式为HCl；由滤液F到沉淀C过程（一般认为离子浓度低于10-5mol/L就是沉淀完全），则调节的pH范围为8＜pH＜12．

    （3）同学们发现，把MgCl2溶液蒸干、灼烧所得的白色固体难溶于水，你认为其主要成分是MgO．原因是（用化学方程式表示）MgCl2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+2HCl↑、Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O．
    （4）由图中c（Zn2+）计算Zn（OH）2的溶度积Ksp=10-17．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上常用水杨酸与乙酸酐反应制取解热镇痛药阿司匹林（乙酰水杨酸）．
    【反应原理】

    【物质性质】
    试剂沸点（℃）溶解度化学性质
    水杨酸211微溶于冷水，易溶于热水
    乙酸酐
    139    		在水中逐渐分解
    乙酰水杨酸微溶于水与碳酸钠反应生成水溶性盐
    【实验流程】
    （1）物质制备：向125mL的锥形瓶中依次加入4g水杨酸、10mL乙酸酐（密度为1.08g/mL）、0.5mL浓硫酸，振荡锥形瓶至水杨酸全部溶解，在85℃～90℃条件下，用热水浴加热5～10min．
    ①加入水杨酸、乙酸酐后，需缓慢滴加浓硫酸，否则产率会大大降低，其原因是水杨酸属于酚类物质，会被浓H2SO4氧化．
    ②控制反应温度85℃～90℃的原因既保证有较高的反应速率又减少了物质的挥发．
    （2）产品结晶：取出锥形瓶，加入50mL蒸馏水冷却．待晶体完全析出后用布氏漏斗抽滤，再洗涤晶体，抽干．简要叙述如何洗涤布氏漏斗中的晶体？向布氏漏斗中加入冰水至浸没所有晶体，重复2～3次．
    （3）产品提纯：将粗产品转移至150mL烧杯中，向其中慢慢加入试剂X并不断搅拌至不再产生气泡为止．进一步提纯最终获得乙酰水杨酸3.6g．
    ①试剂X为饱和碳酸钠溶液．
    ②实验中乙酰水杨酸的产率为69%（已知：水杨酸、乙酰水杨酸的相对分子质量分别为138和180）．
    （4）纯度检验：取少许产品加入盛有5mL水的试管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色，其可能的原因是产品中仍然可能含有水杨酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2LHF中含有H-F键的数目为0.5NA
    B．常温下，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
    C．常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
    D．电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向Ba（0H）2溶液中滴H2SO4溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    B．明矾溶液中加氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：Al3++2SO42-+2Ba+4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    C．Mg（HCO3）2溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
    D．向100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中通入0.012molCl2：10Fe2++14Br-+12Cl2═10Fe3++7Br2+24Cl-

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