Question

【题目】下列关系正确的是(　　)

A. 在a mol金刚石中含有C—C键的个数为N= 2a×6.02×1023

B. 热稳定性：MgCO3 > CaCO3

C. 熔点：MgO < MgCl2

D. 沸点：Na < K

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.在金刚石中，每个C原子与其他4个C原子共用4个C-C键，相当于每个C原子占有4×=2个C-C键，则amol金刚石含2amolC-C键，故A正确；B. Mg，Ca为同主族元素，离子半径逐渐增大，形成碳酸盐时阳离子电荷数相同，离子半径越小，离子极化能力越强，越容易夺取CO32-中的O，造成碳酸盐热稳定性下降，所以热稳定性：MgCO3＜CaCO3，故B错误；C. 离子晶体晶格能越大熔点越高，氧化镁的晶格能大于氯化镁的晶格能，所以晶体熔点由高到低：MgO＞MgCl2，故C错误；D. 钠和钾属于同族元素，原子半径Na < K，导致金属键Na ＞K，金属键越强，金属的沸点越高，沸点：Na ＞ K，故D错误；故选A。