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【题目】在大试管内将足量NaHCO3加热到 200℃,将产生的混合气体通入到盛有1.87 g Na2ONa2O2的密闭容器中,待Na2ONa2O2全部反应后,得到标准状况下224 mL O2;再将反应后密闭容器内的固体全部溶于水配成 100 mL 溶液。下列说法正确的是

A.Na2ONa2O2 均为碱性氧化物

B.参加反应的NaHCO3物质的量为 0.04 mol

C.反应过程中总共转移 0.04 mol 电子

D.配成的 100 mL 溶液中 c(Na+) = 0.5 mol/L

【答案】D

【解析】

根据题干信息,在大试管内将足量NaHCO3加热到200℃,发生反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑,产生的CO2优先与Na2ONa2O2反应,发生的反应为:Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,根据元素守恒、得失电子守恒和关系式法进行分析解答。

A.碱性氧化物与水反应只生成碱,而Na2O2与水反应还生成O2,所以Na2O2不是碱性氧化物,A选项错误;

B.标准状况下224mLO2物质的量为,根据得失电子守恒可知,2Na2O2~O2,则n(Na2O2)=0.02molm(Na2O2)=0.02mol×78g/mol=1.56g,因此m(Na2O)=1.87g-1.56g=0.31gn(Na2O)=,根据上述分析中的反应方程式可得n(CO2)=0.005mol+0.02mol=0.025mol,则n(NaHCO3)=0.05molB选项错误;

C.反应过程中,Na2O2的一个O-1价升高至0价,另一个O-1价降低至-2价,因此反应过程中共转移0.02mol电子,C选项错误;

D.根据B选项可知,n(Na2O2)=0.02moln(Na2O)=0.005mol,根据Na元素守恒可知,反应后密闭容器内的固体中n(Na+)=(0.02mol+0.005mol)×2=0.05mol,将固体全部溶于水配成100 mL溶液,溶液中c(Na+)=D选项正确;

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定体积的密闭容器中进行化学反应CO2g)+H2gCOg)+H2Og),其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示

请回答下列问题:

1)该反应的正反应为______(填吸热放热)反应,

2)某温度下,在2L的密闭容器中,加入 1molCO2 1mol H2,充分反应达平衡时,CO的平衡浓度为0.25mol/L,试判断此时的反应温度为________

3)若在(2)所处的温度下,1L的密闭容器中,加入2moCO23 mol H2,则充分反应达平衡时,H2的物质的量______

A.等于1.0mol B.大于1.0mol

C.大于0.5mol,小于1.0mol D.无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组中两溶液间的反应,不能用同一离子方程式来表示的是(

A.Na2CO3+HClK2CO3+HNO3

B.Fe+HClFe+H2SO4

C.BaCl2+Na2SO4Ba(OH)2+H2SO4

D.NaOH+H2SO4Ba(OH)2+HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列图示所得出的结论不正确的是

A. 图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线说明该反应的ΔH<0

B. 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小

C. 图丙是室温下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲线说明HX是一元强酸

D. 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时溶液中c(Ba2+ )c(SO42)的关系曲线说明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是

I碱性锌锰电池

II-硫酸蓄电池

III电解精炼铜

IV银锌纽扣电池

A.所示电池中,正极的电极反应式为Zn2e+2OH=Zn(OH)2

B.所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大

C.所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D.所示电池工作过程中,电子由Zn极沿导线流向Ag2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图表示配制100mL0.100molL1Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作,回答下列问题:

1)若用Na2CO310H2O来配制溶液,需要用电子天平称量晶体_____克。若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水,则所配制的溶液浓度偏_____。(填/)。

2)写出配制溶液中所需要用到的玻璃仪器的名称:烧杯、_____

3)步骤B称为转移,步骤A称为_____,如果俯视刻度线,配制的浓度将偏_____(填大或小)。步骤D称为_____,若没有步骤D,则配制的浓度偏_____。(填/)。

4)将上述实验步骤AF按实验过程先后次序排列_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是一种可再生的绿色能源,是一种温室气体,都是重要的化工原料。

(1)已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(1)ΔH=-129kJ·mol1,该反应的ΔS_________(“>”“<”)0

(2)向温度不同容积均为1Labcde五个恒容密闭容器中各充入3molCO27molH2的混合气体,控制适当条件使其同时发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=QkJ·mol1,反应过程中维持各容器温度不变,测得t1时刻各容器中H2O的体积分数(H2O)如图所示。

Q_______(“>”“<”)0,五个容器中肯定处于非平衡状态的是_________

t1时刻时,容器a中正反应速率________(大于”“小于等于”)容器e中正反应速率;

Td时,该反应的平衡常数K=__________

④欲提高H2的转化率,可采取的措施有______________________(写出两种)

(3)碳捕捉技术的应用既可降低碳排放也可得到重要的化工产品.

①请写出CO2的电子式_______________________________

NaOH溶液是常用的碳捕捉剂,若某次捕捉后得到的溶液中c(NaHCO3)c(Na2CO3)=11,则所得溶液的离子浓度的大小关系是____________

③在清除锅炉水垢的过程中,需要用Na2CO3将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,将微溶的CaSO4难溶性的CaCO3的理由是____________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,一定体积的的密闭容器中有如下平衡:H2g+I2g2HIg)。已知H2I2的起始浓度均为0.10mol·L-1,达到平衡时HI的浓度为0.16mol·L-1。若H2I2的起始浓度均变为0.20 mol·L-1,则平衡时H2的浓度(mol·L-1)是(

A.0.16B.0.08C.0.04D.0.02

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【题目】为探究铝片(未打磨)Na2CO3溶液的反应,实验如下:

下列说法不正确的是

A.Na2CO3溶液中存在水解平衡:+H2O+OH-

B.对比Ⅰ、Ⅲ,推测Na2CO3溶液能破坏铝表面的氧化膜

C.Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+

D.推测出现白色浑浊的可能原因:++H2O=Al(OH)3↓+

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