【题目】在大试管内将足量NaHCO3加热到 200℃,将产生的混合气体通入到盛有1.87 g Na2O和Na2O2的密闭容器中,待Na2O和Na2O2全部反应后,得到标准状况下224 mL O2;再将反应后密闭容器内的固体全部溶于水配成 100 mL 溶液。下列说法正确的是
A.Na2O和Na2O2 均为碱性氧化物
B.参加反应的NaHCO3物质的量为 0.04 mol
C.反应过程中总共转移 0.04 mol 电子
D.配成的 100 mL 溶液中 c(Na+) = 0.5 mol/L
【答案】D
【解析】
根据题干信息,在大试管内将足量NaHCO3加热到200℃,发生反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑,产生的CO2优先与Na2O和Na2O2反应,发生的反应为:Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,根据元素守恒、得失电子守恒和关系式法进行分析解答。
A.碱性氧化物与水反应只生成碱,而Na2O2与水反应还生成O2,所以Na2O2不是碱性氧化物,A选项错误;
B.标准状况下224mLO2物质的量为,根据得失电子守恒可知,2Na2O2~O2,则n(Na2O2)=0.02mol,m(Na2O2)=0.02mol×78g/mol=1.56g,因此m(Na2O)=1.87g-1.56g=0.31g,n(Na2O)=,根据上述分析中的反应方程式可得n(CO2)=0.005mol+0.02mol=0.025mol,则n(NaHCO3)=0.05mol,B选项错误;
C.反应过程中,Na2O2的一个O由-1价升高至0价,另一个O由-1价降低至-2价,因此反应过程中共转移0.02mol电子,C选项错误;
D.根据B选项可知,n(Na2O2)=0.02mol,n(Na2O)=0.005mol,根据Na元素守恒可知,反应后密闭容器内的固体中n(Na+)=(0.02mol+0.005mol)×2=0.05mol,将固体全部溶于水配成100 mL溶液,溶液中c(Na+)=,D选项正确;
答案选D。
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【题目】在一定体积的密闭容器中进行化学反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示
请回答下列问题:
(1)该反应的正反应为______(填“吸热”或“放热”)反应,
(2)某温度下,在2L的密闭容器中,加入 1molCO2和 1mol H2,充分反应达平衡时,CO的平衡浓度为0.25mol/L,试判断此时的反应温度为________
(3)若在(2)所处的温度下,在1L的密闭容器中,加入2moCO2和3 mol H2,则充分反应达平衡时,H2的物质的量______
A.等于1.0mol B.大于1.0mol
C.大于0.5mol,小于1.0mol D.无法确定
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【题目】下列各组中两溶液间的反应,不能用同一离子方程式来表示的是( )
A.Na2CO3+HCl;K2CO3+HNO3
B.Fe+HCl;Fe+H2SO4
C.BaCl2+Na2SO4;Ba(OH)2+H2SO4
D.NaOH+H2SO4;Ba(OH)2+HCl
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【题目】根据下列图示所得出的结论不正确的是
A. 图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的ΔH<0
B. 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小
C. 图丙是室温下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲线,说明HX是一元强酸
D. 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时,溶液中c(Ba2+ )与c(SO42)的关系曲线,说明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小
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【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是
图I碱性锌锰电池 | 图II铅-硫酸蓄电池 | 图III电解精炼铜 | 图IV银锌纽扣电池 |
A.图Ⅰ所示电池中,正极的电极反应式为Zn-2e+2OH-=Zn(OH)2
B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大
C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D.图Ⅳ所示电池工作过程中,电子由Zn极沿导线流向Ag2O极
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【题目】下图表示配制100mL0.100molL﹣1Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作,回答下列问题:
(1)若用Na2CO310H2O来配制溶液,需要用电子天平称量晶体_____克。若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水,则所配制的溶液浓度偏_____。(填“大/小”)。
(2)写出配制溶液中所需要用到的玻璃仪器的名称:烧杯、_____。
(3)步骤B称为转移,步骤A称为_____,如果俯视刻度线,配制的浓度将偏_____(填大或小)。步骤D称为_____,若没有步骤D,则配制的浓度偏_____。(填“大/小”)。
(4)将上述实验步骤A﹣F按实验过程先后次序排列_____。
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【题目】甲醇是一种可再生的绿色能源,是一种温室气体,都是重要的化工原料。
(1)已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(1);ΔH=-129kJ·mol1,该反应的ΔS_________(填“>”或“<”)0。
(2)向温度不同容积均为1L的a、b、c、d、e五个恒容密闭容器中各充入3molCO2、7molH2的混合气体,控制适当条件使其同时发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=QkJ·mol1,反应过程中维持各容器温度不变,测得t1时刻各容器中H2O的体积分数(H2O)如图所示。
①Q_______(填“>”或“<”)0,五个容器中肯定处于非平衡状态的是_________。
②t1时刻时,容器a中正反应速率________(填“大于”“小于”或“等于”)容器e中正反应速率;
③Td℃时,该反应的平衡常数K=__________;
④欲提高H2的转化率,可采取的措施有______________________,(写出两种);
(3)碳捕捉技术的应用既可降低碳排放也可得到重要的化工产品.
①请写出CO2的电子式_______________________________。
②NaOH溶液是常用的碳捕捉剂,若某次捕捉后得到的溶液中c(NaHCO3)∶c(Na2CO3)=1∶1,则所得溶液的离子浓度的大小关系是____________。
③在清除锅炉水垢的过程中,需要用Na2CO3将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,将微溶的CaSO4难溶性的CaCO3的理由是____________________________________。
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【题目】在一定温度下,一定体积的的密闭容器中有如下平衡:H2(g)+I2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol·L-1,达到平衡时HI的浓度为0.16mol·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol·L-1,则平衡时H2的浓度(mol·L-1)是( )
A.0.16B.0.08C.0.04D.0.02
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【题目】为探究铝片(未打磨)与Na2CO3溶液的反应,实验如下:
下列说法不正确的是
A.Na2CO3溶液中存在水解平衡:+H2O+OH-
B.对比Ⅰ、Ⅲ,推测Na2CO3溶液能破坏铝表面的氧化膜
C.Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+
D.推测出现白色浑浊的可能原因:++H2O=Al(OH)3↓+
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