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    18．将一定量的SO2和O2充入一个容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2+O2?2SO3，下列哪个量不再变化时，并不能说明化学反应已达到平衡状态（　　）
    A．混合气体的密度B．混合气体的压强
    C．混合气体的平均摩尔质量D．SO2的转化率

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、混合气体的密度一直不变，故A错误；
    B、随着反应的进行体系压强逐渐减小，容器内压强保持不变，说明达平衡状态，故B正确；
    C、混合气体的平均摩尔质量不变，说明气体的物质的量不变反应达平衡状态，故C正确；
    D、SO2的转化率不变，说明消耗和生成速率相等，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示，其中甲、乙为单质，丙、丁为化合物．

    ①若工业上用该反应制粗硅写出该反应的化学方程式：SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    ②若该反应可用于焊接铁轨且丙为红棕色固体则该反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    ③若丁为具有磁性的黑色晶体写出该反应的化学方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    ④若甲为黄绿色气体，且该反应用来检验工业上甲是否泄漏，写出该反应的化学方程式：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．（1）普通玻璃的化学式是Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为Na2O•CaO•6SiO2．
    （2）若要制备7.17吨该产品，其中需要石灰石、石英（利用率按75%计算）各多少吨，并同时共产生标况下的温室效应气体CO2多少立方米？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．以下说法正确的是（　　）
    A．氢键属于化学键，但比较弱
    B．任何物质中都一定含有化学键
    C．NaOH中有离子键和共价键，则NaOH既属于离子化合物，又属于共价化合物
    D．Na2O2中既有离子键，又有非极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于聚丙烯酸酯（）的说法中，不正确的是（　　）
    A．合成它的小分子化合物是CH3-CH2-COOR
    B．它可由CH2═CH-COOR经过加成聚合反应而得到
    C．在一定条件下能发生水解反应
    D．不能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．碳酸：H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
    草酸：H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5
    0.1mol/L Na2CO3溶液的pH大于0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH；（选填“大于”“小于”或“等于”）
    等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸；若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是ac（选填编号）；
    a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]
    b．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
    c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
    d．[H2CO3]＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
    B．氨水中通入过量SO2：NH3•H2O+SO2═HSO3-+NH4+
    C．饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-═CaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．已知如图中A是固体单质，E是一种白色沉淀，F为密度最小的无色气体．且各种物质所含元素除H、O外，其余均为第三周期元素．
    请按要求回答下列问题：
    （1）若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的盐酸”，则：B的化学式为SiO2，C→E的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓；
    （2）若实现C→E转化所需的b溶液不能使用“过量的盐酸”，只能使用“少量的盐酸”则B的化学式为Al2O3，C→E的离子方程式为H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓；
    （3）若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的NaOH溶液”，则：E的化学式为Mg（OH）2，反应B+a→C+D的离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）△H=+Q kJ•mol-1（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（　　）
    A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
    B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ
    C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol•L-1，则H2的反应速率为0.03 mol•（L•min-1）
    D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol•L-1的NaOH溶液中恰好反应

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