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    在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是( )

    A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

    B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–

    C．c点，两溶液中含有相同量的OH–

    D．a、d两点对应的溶液均显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．集气瓶被誉为“万能瓶”，如下图装置是其中的一种．当被收集的气体从a口进入时，瓶内空气从b口排出，相当于向上排空气法收集气体．现若将被收集的气体从b口进入，则它可收集的气体为：①H2  ②O2   ③CO2（　　）
    A．只有①B．只有②和③C．只有③D．①②③均可

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．将m g固体NaHCO3加热分解一段时间后，质量变为n g．试求：
    （1）尚未分解的NaHCO3的质量；
    （2）生成的Na2CO3的质量；
    （3）NaHCO3完全分解时的n值．

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    科目：高中化学 来源：2017届海南省高三上学期月考三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式中正确的是 ( )

    A．工业上粗硅的制备：SiO2＋CSi+CO2↑

    B．Cu2O与稀H2SO4反应：Cu2O＋2H+=2Cu+＋H2O

    C．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H++NO3－=3Ag++NO↑+2H2O

    D.向Mg(HCO3)2溶液中加足量烧碱溶液:Mg2＋+2HCO3－+2OH－=MgCO3↓+2H2O+CO32－

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    科目：高中化学 来源：2017届广西桂林十八中高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

    （1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第 周期、第 族，PbO2的酸性比CO2的酸性 (填“强”“弱”)。

    （2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。

    （3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为 ；PbO2也可以通过石墨为电极Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_____________。阴极上观察到的现象是_ _；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为 _ 。

    （4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%()的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m:n值_ 。

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    科目：高中化学 来源：2017届广西桂林十八中高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )

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    科目：高中化学 来源：2017届广西桂林十八中高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写可能正确的是

    选项

    离子组

    加入试剂

    加入试剂后发生反应的离子方程式

    A

    Na＋、Fe3＋、Cl－、I－

    NaOH溶液

    Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓

    B

    Mg2＋、HCO、Cl－

    过量NaOH溶液

    Mg2＋＋HCO＋3OH－=

    H2O＋Mg(OH)2↓＋CO

    C

    K＋、NH3·H2O、CO

    通入少量CO2

    2OH－＋CO2=CO＋H2O

    D

    Na＋、NO、SO

    NaHSO4溶液

    SO＋2H＋=SO2↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．金属镁可用于制造合金、储氢材料、镁电池等．
    已知：C（s）+O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
    Mg（g）+O2（g）═MgO（s）△H=-732.7kJ•mol-1
    （1）一种制备镁的反应为MgO（s）+C（s）═Mg（g）+CO（g），该反应的△H=：+622.2KJ/mol．
    （2）一种用水氯镁石（主要成分为MgCl2•6H2O）制备金属镁工艺的关键流程如图1：

    ①为探究MgCl2•6H2O“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将MgCl2•6H2O在不同温度下分解，测得残留固体物质的X-射线衍射谱图如图2所示（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在）．测得E中Mg元素质量分数为60.0%，则E的化学式为MgO．“一段脱水”的目的是制备MgCl2•2H2O，温度不高于180℃的原因是若温度太高，MgCl2转化为MgOHCl或MgO．
    ②若电解时电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率．生成MgO的化学方程式为2MgOHCl+Mg=2MgO+MgCl2+H2↑．
    （3）Mg2Ni是一种储氢材料．2.14g Mg2Ni在一定条件下能吸收0.896L H2（标准状况下）生成X，X的化学式为Mg2NiH4．
    （4）“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如图3所示，该电池反应的电极反应式分别为负极Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2↓． 正极ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O2$?_{加热}^{催化剂}$2SO3，该反应为放热反应．当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
    B．降低温度，正反应速率减小，而逆反应速率增大
    C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980 g
    D．达到平衡时，SO2的转化率是90%

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