【题目】实验室配制460mL0.1mol/LNaOH溶液，回答下列问题：
（1）完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_____、_____等。
（2）应用托盘天平称取NaOH固体的质量为_________。
（3）下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是_________________
A .将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
B .摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀
C .定容时俯视容量瓶的刻度线
D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
E． NaOH固体放在烧杯中称量时间过长
（4）取上述体积均为150mL的 A、B 两份NaOH 溶液，分别通入一定量的 CO2 后，再向所得溶液中滴加一定物质的量浓度的盐酸 , 产生 CO2 的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。
①B 曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为______________。
②A 曲线表明，盐酸的浓度为______mol/L；通入的CO2在标准状况下的体积为______mL。
【答案】 500mL容量瓶 胶头滴管 2.0g AC Na2CO3 、NaOH 0.2 224
【解析】试题分析：实验室配制460mL0.1mol/LNaOH溶液，需要选择500ml容量瓶配制500ml溶液，所以需要0.05mol NaOH，其质量为2.0g。
（1）完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管等。
（2）应用托盘天平称取NaOH固体的质量为2.0g。
（3）A .将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，则所配溶液体积偏小，浓度偏高；B .摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀，则所配溶液体积偏大，浓度偏低；C .定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配溶液体积偏小，浓度偏高； D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对所配溶液无影响；E． NaOH固体放在烧杯中称量时间过长，则称量的NaOH因吸收空气中的水和二氧化碳而偏小，所以配溶液的浓度偏低。综上所述，造成所配NaOH溶液浓度偏高的是AC 。
（4）取上述体积均为150ml的 A、B 两份NaOH 溶液，则每份溶液中含有0.015molNaOH。分别通入一定量的 CO2 后，再向所得溶液中滴加一定物质的量浓度的盐酸 , 不论通入多少二氧化碳，最后加入75mL盐酸都恰好得到氯化钠溶液。由氯离子守恒和钠离子守恒可知，c(HCl)= 
0.2mol/L。两溶液中加入盐酸溶液后先后发生的反应可能为①HCl+NaOH=NaCl+H2O，②Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，③NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。①B 曲线表明，反应③消耗15mL盐酸（75-60），则反应①和反应②共消耗60mL盐酸，因为氢氧化钠和碳酸氢钠不能大量共存，所以原溶液通入CO2后所得溶液中溶质的化学式为Na2CO3、NaOH。
②A 曲线表明，盐酸的浓度为0.2 mol/L；反应③消耗盐酸的体积为（75-25）mL=50mL，则n(CO2)=n(HCl )=0.2mol/L
0.05L=0.01mol，所以通入的CO2在标准状况下的体积为224mL。
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【题目】下列说法中正确的是 （ ）
A. 淀粉和纤维素都是纯净物
B. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 蔗糖和淀粉都不能使新制氢氧化铜在加热条件下还原成红色沉淀
D. 羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24LHF所含分子数为0.1NA
B. 某温度下，2LpH=12的NaOH溶液中含OH-的数目为0.02NA
C. 丙烯和环丙烷组成的42g混合气体分子中共用电子对总数为9NA
D. 化学反应中每生成1molO2，转移的电子数为4NA
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【题目】全钒液流电池充电时间短，续航能力强，被誉为“完美电池”，工作原理如图1所示，反应的离子方程式为:VO2++V3++H2O
VO2++V2++2H+。以此电池电解Na2SO3溶液(电极材料为石墨),可再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图2所示。下列说法错误的是
A. 电解Na2SO3溶液时,a极与电池负极相连,图1中H+从电池右边移向左边
B. 电池充电时,正极电极反应为VO2++e-+2H+=VO2++H2O
C. 电解时b的电极反应式为SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+
D. 若电解过程中图2所有液体进出口密闭，则消耗12.6gNa2SO3,阴极区变化的质量为4.4g
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【题目】化合物A相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于A的下列说法中，正确的是（ ）
A. 符合题中A分子结构特征的有机物只有1种
B. A属于酯类化合物，在酸性条件下水解产物遇FeCl3溶液显紫色
C. A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应
D. 与A属于同类化合物的同分异构体只有2种
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【题目】下列说法正确的是
A.NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质
B.BaSO4其水溶液几乎不导电，但BaSO4是电解质
C.液溴不导电，所以液溴是非电解质
D.食盐水能导电，故其属于电解质
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【题目】[化学-选修5:有机化学基础]光刻胶的一种合成路线如图:
已知:
I. 
Ⅱ. 
Ⅲ.RCOOH+CH≡CH→RCOOCH=CH2
Ⅳ.羧基和酯基不能与氢气发生加成反应。
回答下列问题:
(1)A的名称是_____，C 中所含官能团的名称是__________。
(2)由C生成D、乙炔生成E的反应类型分别为_____ 、_____ 。
(3)E的结构简式为_____ 。
(4)D+G→光刻胶的化学方程式为__________。
(5)T是C的同分异构体,T 具有下列性质或特征: ①能发生水解反应和银镜反应；②能使溴水褪色；③属于芳香族化合物。其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为1:1:2:2:2的结构简式为_____________。
(6)写出用乙醛和丙炔为原料制备化合物CH3CH2CH2COOCH2CH2CH3的合成路线__________________(其他试剂任选)。
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【题目】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)
后使用。请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_____mol·L－1。
（2）取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。
A．溶液中NaClO的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中NaClO的摩尔质量 D．溶液的密度
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。回答下列问题。
①如图所示的仪器中，有些是不需要，配制上述溶液还需要_____________玻璃仪器
②需要称量NaClO固体的质量为_______ g
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制200 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________ mol·L－1。
②需用浓硫酸的体积为________ mL。
③若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_______。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面
C．未冷却，立即转移至容量瓶定容 D．定容时，仰视溶液的凹液面
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【题目】摩尔质量是 ______ 的物质所具有的质量
符号： ______ 单位： ______ 或 ______ ．
A. 单位物质的量；M；
；
B. 物质的量；m；；
C. 单位物质的量；m；g；
D. 物质的量；M；；kg
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