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    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、将盐酸滴入氢氧化铜悬浊液中：H++OH-=H2O
    B、将小苏打溶液加入醋酸中：HCO3-+H+=C02↑+H2O
    C、将锌片投入到CuSO4溶液中：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
    D、将Fe粉投入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．氢氧化铜为难溶物，离子方程式中需要保留化学式；
    B．醋酸为弱电解质，离子方程式中需要保留分子式；
    C．锌的还原性强于铜，锌能够将铜离子转化成金属铜；
    D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产物不是铁离子．
    解答： 解：A．将盐酸滴入氢氧化铜悬浊液中，氢氧化铜需要保留化学式，正确的离子方程式为：2H++Cu（OH）2=2H2O+Cu2+，故A错误；
    B．将小苏打溶液加入醋酸中，醋酸为弱酸，离子方程式中保留分子式，正确的离子方程式为：HCO3-+CH3COOH=C02↑+H2O+CH3COO-，故B错误；
    C．将锌片投入到CuSO4溶液中，反应生成可溶性的硫酸锌和铜，反应的离子方程式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故C正确；
    D．将Fe粉投入稀硫酸中，反应生成亚铁离子和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，难度中等，侧重对学生能力的培养和训练；注意明确判断离子方程式正误常用方法：（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式；选项D为易错点，注意反应产物为亚铁离子．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．

    回答下列问题：
    （1）若A是非金属单质，X是强氧化性单质，C与水反应生成强酸．则A可能是
     
    （写出一种即可）；
    （2）若A是一种铁矿石，反应①和②都是工业制硫酸生产中的重要反应，C与水反应生成强酸D．则工业生产中反应①发生的设备名称是
     
    ，铜与D在一定条件下发生反应的方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置或操作正确的是（　　）
    A、碘的CCl4溶液中分离出碘
    B、分离乙酸和乙醇
    C、食盐水中的食盐晶体
    D、除去Cl2中少量HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2008年6月1日起，我国禁止超市、商场、集贸市场无偿提供塑料袋．此项政策有助于解决“白色污染”问题．下列关于“白色污染”的说法正确的是（　　）
    A、白色污染是指工厂排放的白色烟尘
    B、白色污染是由废弃的塑料制品造成的
    C、将废弃塑料填埋或倾倒在海洋中以减少白色污染
    D、塑料容易被微生物分解，所以不会造成环境污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（　　）
    A、
       干燥Cl2
    B、
      除去CO2中的HCl
    C、
       稀释浓硫酸
    D、
       制取少量氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种元素可以组成AB2型化合物，它们的原子序数是（　　）
    A、3和9B、6和8
    C、10和14D、8和12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式．下列做法不利于促进低碳经济发展的是（　　）
    A、使用一次性塑料袋
    B、充分、合理的利用太阳能
    C、积极参与“地球一小时”熄灯活动
    D、尽量采取步行、骑自行车或乘坐公共交通工具等方式出行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项中，官能团的名称和结构简式都正确的是（　　）
    A B C D
    官能团名称 酸基 醛基 羟基 氨基
    结构简式 一COOH 一COH 一OH 一NH3
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素．高纯六水氯化锶晶体（SrCl2?6H2O）具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物）制备高纯六水氯化锶的过程如图：

    请回答：
    （1）加入少量30%H2O2的作用
     
    （用离子方程式表示）；
    （2）步骤③中氧化锶粉末的作用是
     
    ，工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是
     
    ；
    （3）步骤④进行的实验操作为
     
    、
     
    ，步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用
     
    ；
    A．水    B．硫酸    C．氢氧化钠溶液    D．氯化锶饱和溶液
    （4）指出下图中仪器b 的名称
     
    ，在抽滤时使滤纸紧贴布氏漏斗瓷板的操作是
     
    ，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上；

    （5）计算原工业碳酸锶粉末中碳酸锶的质量分数
     
    （列计算式即可）．

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