精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
18.CaF2的晶胞结构如图所示,在晶胞中,Ca2+的配位数为(  )
A.4B.6C.8D.12

分析 该晶胞中灰色球个数=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,黑色球个数为8,根据其化学式知,灰色球表示钙离子、黑色球表示氟离子,在同一个晶胞中每个面心上的灰色球连接4个黑色球,每个面心上灰色球连接两个晶胞,据此判断钙离子配位数.

解答 解:该晶胞中灰色球个数=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,黑色球个数为8,根据其化学式知,灰色球表示钙离子、黑色球表示氟离子,在同一个晶胞中每个面心上的灰色球连接4个黑色球,每个面心上灰色球连接两个晶胞,所以每个钙离子(灰色球)连接8个氟离子(黑色球),所以钙离子配位数是8,
故选C.

点评 本题考查晶胞计算,为高频考点,侧重考查学生分析计算及空间想象能力,明确哪些离子相连接是解本题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.X、Y、Z、W为短周期的四种元素,其最高正价依次为+1、+4、+5、+7,核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大.已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2,W、X的原子次外层的电子数均为8.
(1)写出下列元素的名称:
X钠,Y碳
(2)写出下列元素在元素周期表中的位置:Z第二周期VA族,W第三周期第ⅦA族.
(3)写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:Na2O+2HNO3═2NaNO3+H2O.
(5)由X和 W形成的一种化合物是NaCl(写出化学式),并且用电子式表示其形成过程

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.现有A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大.已知A与C,B 与D分别是同族元素,且B、D两元素的质子数之和是A、C两元素的质子数之和的两倍.其中有一种元素的单质易溶于CS2溶剂中.请写出:
(1)A元素的名称氢,B元素的符号O.
(2)C元素的单质与A2B反应的离子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑.
(3)用电子式表示:A、B、C三种元素形成的化合物形成过程:
(4)写出两种均含有这四种元素的化合物相互反应的离子方程式:HSO3-+H+=SO2↑+H2O.
(5)用一个方程式说明B的非金属性比D的非金属性强的事实是:2H2S+O2=2S↓+2H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列粒子半径之比大于1的是(  )
A.r(Al)/r(Na)B.r(C)/r(Si)C.r(F?/r(Mg2+D.r(Fe2+/r(Fe)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列推断合理的是(  )
A.明矾[KAl(SO42•12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应
C.常温下Fe、Al遇浓HNO3发生钝化,故Fe、Al不能与浓HNO3发生反应
D.将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.铜既能与稀硝酸反应,也能与浓硝酸反应,当硝酸浓度不确定时,反应的产物也会有所不同,可将方程式表示为:Cu+HNO3→Cu(NO32+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平).按要求回答下列问题:
(1)硝酸在反应中的作用是氧化剂(填“氧化剂”或“还原剂”),该反应的还原产物是NO、NO2
(2)若反应中用浓硝酸,请写出发生反应的化学方程式Cu+4HNO3=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O;
(3)若反应得到的NO和NO2物质的量相同,请写出发生的反应方程式并配平:2Cu+6HNO3=2Cu(NO32+NO↑+NO2↑+3H2O;
(4)在(3)的反应中,若有0.3mol Cu被硝酸完全溶解,那么参加反应的硝酸的物质的量是0.9mol,
(5)若用排水法收集在(3)的反应中产生的气体,收集到的气体是NO,标准状况下该气体的体积是4.48L.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.某有机物A的结构简式为 ,请回答下列问题.
(1)A中所含官能团的名称是_羧基_、溴原子_;
(2)A可能发生的反应有_①②③④(填序号);
①取代反应  ②消去反应   ③水解反应     ④酯化反应
(3)将A与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热,再让得到的主要产物发生加聚反应,生成了某聚合物,该聚合物的结构简式是

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

7.硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料.下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是(  )
A.浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色--酸性和强氧化性
B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气--强氧化性
C.要用棕色瓶盛装浓硝酸--稳定性
D.能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去--强氧化性

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.工业利用制溴母液制备食用氯化镁(MgCl2•6HO)流程如下:

已知制溴母液中主要含有:Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、H+、Na+和K+等离子.
回答下列问题:
(1)蒸发操作中需要用到的含硅酸盐的仪器有酒精灯、玻璃棒和蒸发皿.操作1依次为冷却、过滤、洗涤干燥.
(2)除硫过程中的离子方程式为Ca2++SO42-+2H2O=CaSO4•2H2O↓,选用氯化钙不选用氯化钡的理由是钡离子有毒.
(3)①除铁试剂X可选用BC(填入序号)
A.NaOH B.MgO C.MgCO3 D.KOH
②25℃时除铁,溶液pH应调节至2.7时,可使Fe3+刚好沉淀完全.
(25℃,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39,体积变化忽略不计)

查看答案和解析>>

同步练习册答案