光卤石是化工生产中一种重要的中间产物.其化学成分是KCl·MgCl2·6H2O.当用光卤石为原料制取金属镁时.一共有下列几步:①过滤②溶解 ③加入适量Ca(OH)2④蒸发⑤用盐酸溶解⑥电解熔融MgCl2⑦在HCl气流中强热MgCl2·6H2O晶体.正确的顺序是 A．⑤③①②④⑥⑦B．②③①⑤④⑦⑥C．②④①③⑦⑤⑥D．⑤③①④②⑦⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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光卤石是化工生产中一种重要的中间产物，其化学成分是KCl·MgCl₂·6H₂O。当用光卤石为原料制取金属镁时，一共有下列几步：①过滤②溶解 ③加入适量Ca(OH)₂④蒸发⑤用盐酸溶解⑥电解熔融MgCl₂⑦在HCl气流中强热MgCl₂·6H₂O晶体，正确的顺序是( )

A．⑤③①②④⑥⑦	B．②③①⑤④⑦⑥
C．②④①③⑦⑤⑥	D．⑤③①④②⑦⑥

提纯光卤石得到MgCl₂的步骤为：先将光卤石溶解于水，因为KCl、MgCl₂均易溶于水，故沉淀Mg²⁺；结合Mg(OH)₂的溶解度比Ca(OH)₂更小，故加入适量的Ca(OH)₂过滤后得Mg(OH)₂沉淀，洗涤后溶于适量的盐酸发生反应：Mg(OH)₂+2HCl==MgCl₂+2H₂O，蒸发溶液得MgCl₂·6H₂O，由于加热MgCl₂·6H₂O的过程中，会有部分MgCl₂又与H₂O反应生成Mg(OH)₂，该反应可逆：MgCl₂+2H₂O

Mg(OH)₂+2HCl；根据平衡移动原理，在HCl气流中加热MgCl₂·6H₂O，使MgCl₂与H₂O的反应得到抑制，故能得到纯净的MgCl₂。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₂·2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中用作氧化剂，应用十分广泛。
（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr₂O₃）作原料利用以下过程来制取。

①步骤I中反应的化学方程式为：
4FeO·Cr₂O₃(s)＋8Na₂CO₃(s)＋7O₂

8Na₂CrO₄(s)＋2Fe₂O₃(s)＋8CO₂，该反应的化学平衡常数的表达式为)_____________，在常温下该反应速率极慢，下列措施中不能使反应速率增大的是____________ 。

A．升高温度

B．将原料粉碎

C．增加纯碱的用量

D．通入过量的空气

②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na₂CrO₄外，还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是__________。
③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。
④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为______________________________________________。
(2）将红矾钠与KCl固体按1：2（物质的量之比）混合溶于水后经适当操作可得到K₂Cr₂O₇晶体。请填写表中空格，完成上述过程

序号	实验步骤	简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)
①	溶解	将混合物放入烧杯中、加水、充分搅拌直到固体不能溶解
②
③
④
⑤	过滤、干燥	得到K₂Cr₂O₇晶体

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

试完成下列问题：
(1)乙、丁中溶质的化学式：乙____________；丁____________。
(2)第④步操作中用稀H₂SO₄浸洗的目的是____________(填写字母编号)。
a.除去未反应的

b.除去未反应的I^-
c.除去未反应的Fe d.除去碱性物质
(3)第⑦步操作可供提纯I₂的一种方法是____________(不要求写具体步骤)。
(4)实验室检验I₂的方法是________________________。
(5)甲物质见光易变黑，其原因是______________________________(用化学方程式表示)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在常温下，一氯甲烷是无色气体，密度为0.9159g/cm3，熔点-97.73℃，沸点为-24.2℃；18℃时它在水中的溶解度为280mL/L水，它与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在实验室可用图所示装置制造一氯甲烷。

制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸，试填写下列空白．
（1）制备一氯甲烷的化学方程式为                           ；其反应类型是
（2）装置b的作用是_                                    ___
（3）检验气体产物CH₃Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH₃Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其他烃燃烧现象有明显区别），CH₃Cl燃烧的化学方程式为__                        __
（4）实验中实际按甲醇和浓盐酸1∶2（物质的量之比）进行反应的理由是___            _
（5）某学生在关闭活塞X的情况下做此实验时，发现收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇—浓盐酸的混合液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是____

（6）实验结束时，d中收集到的液体中含有_

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

下图Ⅰ、II、Ⅲ是常见的气体发生装置；IV、V、VI是气体收集装置，根据要求回求答下列问题：

（1）气体发生装置的选择：若用CaCO₃与盐酸反应制CO₂,则可选择        ；（填序号）
若用NH₄Cl和Ca(OH)₂反应制NH₃，则可选择             ；（填序号）
若用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置          ，（填序号）用离子方程式表示制取氯气的反应原理是                                  。
（2）收集装置的选择：若选用V为氯气收集装置，则氯气应从         口通入。用化学方法检验氯气收集满的方法是                                          。
（3）气体的吸收：若经试验发现，现1体积的水已吸收336体积的HCl，且得到的溶液的密度为1.08g/cm³,则所得溶液中溶质的物质的量浓度为            mol/L。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在实验室里按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（　　）

A．H₂

B．Cl₂

C．NH₃

D．CO₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列气体的收集方法正确的是（　　）

A．

收集NO

B．

收集Cl₂

C．

收集H₂

D．

收集NH₃

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列关于各实验装置的叙述正确的是（　　）

A．装置①可用于收集C₂H₄、HCl、SO₂等气体

B．装置②可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

C．装置③可用于吸收NH₃、SO₂、HCl等气体，并防止倒吸

D．装置④可用于检查该装置的气密性

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

Ⅰ．从海水得到的粗食盐水中常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，需要分离提纯．现有含少量CaCl₂、MgSO₄的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸；②Na₂CO₃；③NaOH；④BaCl₂来除去食盐水中Ca²⁺、Mg²⁺、O₄^2-．提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图1：图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：

（1）沉淀A的名称是______；
（2）试剂d是______；判断试剂d已经足量的方法是______；
（3）现有图2仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到______（填序号），仪器③的名称是______．
Ⅱ．海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是______（填序号）．
Ⅲ．海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的______（填序号），该仪器名称为______，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为______．

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