Question

5．硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂．硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治贫血的药效）．
（1）请完成硫酸亚铁在硫酸酸化的条件下与空气中的氧气反应的离子方程式：
4Fe²⁺+1O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2 H₂O反应中氧化剂是O₂（填化学式）．
（2）过氧化氢H₂O₂，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口，也是绿色氧化剂．对于下列A～D的反应，填写空白：
A．H₂O₂+Ba（OH）₂=BaO₂+2H₂OB．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
①H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填代号）D．
②H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）C．
③对于B，标况下生成11.2L的O₂，则被还原的物质的质量是116g
④上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由强到弱的顺序是：Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄．
（3）除去KCl中的K₂CO₃，离子方程式是CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）在氧化还原反应中，化合价升高数值=化合价降低数值=转移电子数，根据电子守恒配平化学方程式，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；
（2）①②A．H₂O₂+Ba（OH）₂=BaO₂+2H₂O中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应；
B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O中Ag元素化合价由+1价变为0价、O元素化合价由-1价变为0价，所以氧化银是氧化剂、双氧水是还原剂；
C.2H₂O₂═2H₂O+O₂↑中O元素由-1价变为0价和-2价，所以双氧水是氧化剂和还原剂；
D.3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O中Cr元素化合价由+3价变为+6价、O元素化合价由-1价变为-2价，所以双氧水是氧化剂，硫酸铬为还原剂，据此分析①②解答；
③根据方程式Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O中氧气计算；
④同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
（3）除去KCl溶液和K₂CO₃的试剂是HCl，碳酸钾和HCl反应生成气体．

解答 解：（1）铁元素化合价从+2价升高到了+3价，升高了一价，氧气的化合价从0价降低到了-2价，生成一分子氧气，降低了4价，所以铁元素的前面乘以系数4，根据电荷守恒，氢离子前边是系数4，水前边系数是2，化合价降低元素是氧元素，所以O₂是氧化剂，
故答案为：4；1；4；4；2；O₂；
（2）A．H₂O₂+Ba（OH）₂=BaO₂+2H₂O中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应；
B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O中Ag元素化合价由+1价变为0价、O元素化合价由-1价变为0价，所以氧化银是氧化剂、双氧水是还原剂；
C.2H₂O₂═2H₂O+O₂↑中O元素由-1价变为0价和-2价，所以双氧水是氧化剂和还原剂；
D.3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O中Cr元素化合价由+3价变为+6价、O元素化合价由-1价变为-2价，所以双氧水是氧化剂，硫酸铬为还原剂，
①H₂O₂仅体现氧化性的反应是D，故答案为：D；
②H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是C，故答案为：C；
③Ag元素化合价由+1价变为0价，化合价降低，故作Ag₂O氧化剂被还原，
Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
232                       22.4
m                           11.2
$\frac{232}{m}=\frac{22.4}{11.2}$，m=116，故答案为：116；
④反应Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O中，氧化银做氧化剂，双氧水作还原剂，则氧化性Ag₂O＞H₂O₂，反应3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O中，双氧水做氧化剂，铬酸钾做氧化产物，则氧化性H₂O₂＞K₂CrO₄，故氧化性顺序为：Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄，故答案为：Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄；
（3）除去KCl溶液和K₂CO₃的试剂是盐酸，碳酸钾和HCl反应生成气体，离子方程式为CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案为：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从元素化合价的角度进行判断，把握氧化还原反应的特征和实质，注意元素化合价的变化．