Question

为验证某酸(HA)为弱酸，甲、乙两同学设计了不同的实验方案：

甲：①取一定量的HA酸制成0.1 mol·L^-1的溶液100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA为弱酸。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；③取两种稀溶液各10 mL，分别装入两试管中，同时加入纯度和大小相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱酸。

(1)在甲、乙两方案的①中，一定都要使用的定量仪器为____________________________。

(2)甲同学说明HA为弱酸的理由是测得溶液的PH________1(填“＜”“＞”或“=”)；乙同学说明HA为弱酸的理由是________________________________。

(3)甲、乙两方案哪个不合理：___________________；若不合理，请说明理由：

①________________________________________________________________;

②________________________________________________________________。

(4)请你再设计一个简单合理的方案来验证HA为弱酸(药品、仪器任选)：___________________________。

Answer 1

解析：(1)配制多少溶液用多少毫升的容量瓶。

(2)0.1 mol·L^-1的HA溶液若是弱酸pH＞1，pH相同的强酸和弱酸稀释相同的倍数，弱酸有缓冲作用，继续电离出H⁺，c(H⁺)大，与Zn反应速率快。

(3)配制NaA溶液，是弱酸强碱盐，pH＞7，只是定性测pH，而不是定量测量，不会产生误差。

答案：(1)100 mL容量瓶 

(2)＞  装HA的试管中放出H₂的速率比装HCl的试管快

(3)乙方案  ①配制pH=1的HA溶液难以实现  ②加入的锌粒难以做到表面积相同

(4)用蒸馏水配制少量NaA溶液，然后用pH试纸测定其pH，若pH＞7，则说明HA为弱酸